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全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。下列关于水的说法正确的是

A. 水是弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的水
C. 氢氧两种元素只能组成水 D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大
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  • 难度:未知

下列关于化学用语的表示正确的是s

A. 过氧化钠的电子式:
B. 质子数为35、中子数为45的溴原子: B3530r
C. 硫离子的结构示意图:
D. 间二甲苯的结构简式:
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  • 难度:未知

25C°时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=1的溶液中: Na+K+MnO4-CO32-
B. c(H+)=1×10 -13mol/L的溶液中: Mg2+Cu2+SO42-NO3-
C. 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中: K+Na+NO3-Cl-
D. 0.1 mol/LFeCl3溶液中: Fe2+NH4+SCN-SO42-
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. 晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C. 漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D. 氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是(

A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA
B. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1 NA
C. 标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA
D. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4 NA
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下列指定反应的离子方程式正确的是(

A. Cu溶于稀硝酸 HNO3Cu2H NO3 = Cu 2 NO2↑+ H2O
B. NH42FeSO42溶液与过量 NaOH溶液反应制 FeOH2Fe 2 2OH = FeOH2
C.CH3COOH溶解 CaCO3CaCO32H Ca 2 H2OCO2
D.NaAlO2溶液中通入过量 CO2AlOH3CO2AlO2 2H2O= AlOH3↓+ HCO3
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下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

            物质
组别



A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(O

H.2

NaHCO3

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短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,

Z2Y2具有相同的电子层结构,WX同主族。下列说法正确的是(

A. 原子半径大小顺序: r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与 Z, W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强
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已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3

4Fe(S)+3O3(g)=2Fe2O3(s)  H4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)  H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. H1>0, H3<0
B. H2>0, H4>0
C. H1H2H3
D. H3H4H5
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下列有关说法正确的是(

A. 若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的 H0
C. 加热0.1 mol/L Na2CO3溶液, CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应( H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
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去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B. 每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C. 1 mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr2发生取代反应
D. 去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
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在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有 Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl-
C. 向氯水中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H+
D.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO
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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

A. 0.1 mol/L CH3COONa与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合:c( Na)=c( Cl)>c( CH3COO)>c( OH)
B. 0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7):c( NH3· H2O)>c( NH4)>c( Cl)>c( OH)
C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合: c( Na)=c( CO32)+c( HCO3)+c( H2CO3)
D. 0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合( H2C2O4为二元弱酸):2c( C2O42)+c( HC2O4)+c( OH)=c( Na)+c( H)
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一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

容器
编号
温度(
起始物质的量(mol
平衡物质的量(mol
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080

387
0.40



207
0.20
0.090
0.090

下列说法正确的是

该反应的正方应为放热反应

达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1molCH3OCH3(g) 0.15molH2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行

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SO2烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液,并用于烟气脱硫研究。


(1)酸浸时反应的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH(填"增大"、"减小"或"不变")。

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  • 难度:未知

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

请回答下列问题:
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为(填名称)。
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2X的结构简式为 (3)在上述五步反应中,属于取代反应的是(填序号)。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式:

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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  • 难度:未知

碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和

(2)[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]abcd的代数关系式为

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在270°C时已完全失去结晶水,600°C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)(写出计算过程)。

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  • 难度:未知

实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4I2I等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I的目的是 。
(2)操作X的名称为 
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为

(4)已知:5SO32+2IO3+2H=I2+5SO42+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在IIO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有IIO3的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;


实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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  • 难度:未知

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图-1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-=S  (n-1)S+S2-=Sn2-①写出电解时阴极的电极反应式:
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题20图-2所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如题20图-3所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为

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[物质结构与性质]
含有NaOHCu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O

(1)Cu+基态核外电子排布式为          
(2)与OH互为等电子体的一种分子为       (填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是       ;1mol乙醛分子中含有δ的键的数目为       。
(4)含有NaOHCu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成CuCuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为          。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤,反应加热的目的是
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2,离子方程式如下:

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、
②若滴定xmL滤液中的Fe2,消耗amol·L1 K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中
c(Fe2)= mol·L1
③为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是(填序号)。

A. 加入适当过量的 H2O2溶液 B. 缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌
C. 加热,使反应在较高温度下进行 D. 用氨水调节 pH=7

(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为

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  • 题型:未知
  • 难度:未知