山东省泰安市高一年级考试化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用         ②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术        ④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料             ⑥废电池进行集中回收处理

下列化学用语表示正确的是

A．原子核中有6个中子的硼原子：6B	B．HCl的电子式：
C．K+结构示意图：	D．HClO的结构式：H—O—Cl

下列说法中正确的是

下列说法正确的是

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。据此判断下列变化是化学变化的是

下列关于有机化合物的说法正确的是

下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是

对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是

如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。则下列说法中不正确的是

对于300mL 1 mol·L^－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度                     ②改用100mL 3 mol·L^－1盐酸
③再加300mL 1 mol·L^－1盐酸     ④用等量铁粉代替铁片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是

下列关于有机物的叙述不正确的是

某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

下列叙述中正确的是

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X^2-、Z⁺都与Mg²⁺具有相同的核外电子层结构。则下列说法中正确的是

参照反应Br+H₂→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H₂SO₄，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应
则四种金属的活动性顺序为

为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H₂)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极
②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极发生氧化反应生成Zn²⁺
④H⁺在溶液中由Cu极向Zn极迁移

下图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

(7分)现有下列八种物质： HCl、NH₄Cl、N₂、Na₂O₂、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
回答下列问题：
（1）只含有离子键的物质是　　　　　　（填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是　　　　　　。
（3）属于共价化合物的是　　　　，其中所有原子都满足8电子结构的是　　　　　。

下表是元素周期表的一部分：

针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　。
（2）化学性质最不活泼的元素是　　　　，其原子结构示意图为　　　　。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是  。
（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是          　  。
（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是                  。

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是                           。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为                。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为                   。
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为             。

来自石油的有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A可以发生如下转化：

已知：E是具有果香味的有机物，其分子式为C₄H₈O₂，F是一种高分子化合物。
（1）A的分子式是　　　　　　　　，C的名称是　　　　　　　。
（2）D分子中的官能团名称是　　　　，证明该官能团具有酸性的方法是    　　　　　。
（3）反应③的化学方程式是              ；反应④的类型是                反应。

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：

请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为      　　　　　　　             。
（2）实验①的目的是___________________________________________________；实验中滴加FeCl₃溶液的目的是________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________（用实验中所提供的试剂或条件）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。

目前，我国石油资源紧张，大多数城市使用“乙醇汽油”。
（1）乙醇燃烧时，如果氧气不足会有CO生成。用下图所示装置连接后验证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O。则按气流从左到右，连接装置的编号顺序为                。

（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是                ；B瓶溶液的作用是                                   。
（3）装置①中所盛的是              溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是             。
（4）装置④中所盛的固体药品是            ，它验证的产物是             。

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为          mol·L^－1·min^－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。