福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷

下列设备工作时,将化学能转化为电能的是(　　)

A	B	C	D
硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的是  (　　)

下列各图表示的装置，能构成原电池的是（   ）

下列过程需要通电才能进行的是(　　)
①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤电泳

下列物质间的反应，属于放热反应的是(　　)

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)

MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl＋Mg === Mg^2＋＋2Ag ＋2Cl^－。有关该电池的说法正确的是(　　)

用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是(　　)
A．Cu(NO₃)₂           B．K₂SO₄           C_．HCl       D．NaOH

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)   ΔH＝ Q kJ·mol^－1，
其能量变化如图所示，则Q的值正确的是    （   ）

下列表述中正确的是(　　)

A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ

B．由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定

C．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

D．化学变化不一定都伴随着能量的变化

如图由锌—铜—稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（  ）

下图有关电化学的示意图正确的是（   ）

碘与氢气反应的热化学方程式是
①I₂(g)+H₂(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol^-1  ②I₂(s)+H₂(g)2HI(g)ΔH="+26.48" kJ·mol^-1    下列说法正确的是(　　)

A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

B．I2(s)I2(g)　ΔH<0

C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1

右图为直流电源电解稀Na₂SO₄溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是(　　)

在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C₄H₁₀)气体，放出热量Q kJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O，共消耗了4mol·L^－1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是    (　　)

A．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1

B．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－10Q kJ·mol－1

C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝+ 10Q kJ·mol－1

D．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－10Q kJ

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

（1）从NaCl、CuSO₄两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：
①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是__________。
②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是________。
此电解反应的阳极反应式：                               ，电解池的总反应化学方程式：                                   。
（2）①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H₂SO₄(稀)===CuSO₄＋H₂↑，则该同学选用的阳极材料是_______。
②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因       （填字母代号）
A.铜被稀硫酸钝化    B．碳棒和铜棒与电源正负极接反
此时的电解池的总反应为____________                     ____________

在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L^－1 AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L^－1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

（1）E为________极，C为________极。
（2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为         mol·L^－1。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

（1）用50mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：                。
（2）①已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：                                                  。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝            kJ·mol^－1。

   ③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl^－、ClO^－、ClO₂^－、ClO₃^－、ClO₄^－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO^－(aq)===ClO (aq)＋2Cl^－(aq)的ΔH＝      kJ·mol^－1。

某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的附着物,设计了如下过程:
Ⅰ.有关资料
铜的化合物的颜色、性质如下:

    Ⅱ．探究实验
（1）提出假设:①红色物质一定有铜,还可能有Cu₂O；②根据以上资料，白色物质化学式可能为                  。
（2）实验验证:
取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒附着物,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物。

实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,无水硫酸铜不变色。
①碳棒上的红色物质有无Cu₂O?　   　　(填“有”或“无”),请简要说明的理由：
　                                                　; 
②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中,若出现白色沉淀,可说明提出假设②中的白色物质一定存在，写出装置b中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
（3） 由以上实验分析可知：电解CuCl₂溶液的阴极上发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-Cu和　                        　　　。