过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。某科学研究性学习小组利用以下装置完成测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
实验原理：2Na₂CO₄ + 4HCl ="====" 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

Ⅰ.甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：              
（2）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品中过碳酸钠（Na₂CO₄）的质量为           g；
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是               ；（填序号）
A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案，称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g，则该样品的纯度为多少？