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高中化学

下列说法正确的是

A.熔点:Na-K合金<Na<氯化钠
B.非金属氢化物的稳定性顺序:H2O>H2S>H2Se,HCl<H2S<PH3
C.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.含极性键的分子一定是极性分子
B.键能越小,表示该分子受热越难分解
C.在分子中,两个成键原子间的距离叫做键长
D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol,H-I的键能为298.7kJ/mol,说明HCl分子比HI分子稳定
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是

A.直接用酒精喷灯加热 B.KMnO4、铝条
C.火柴头、浓盐酸 D.KMnO4、鞭炮引线
  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式为(   )

A.X2YZ3 B.XYZ2 C.X2YZ2 D.XYZ3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)  K1  ∆H < 0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)  K2  ∆H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=          (用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=            mol,NO的转化率а1=           它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2     а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2            (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采用的措施是                
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A,溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为                   。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是          

A.向溶液A中加适量水 B.向溶液A中加适量NaOH
C.向溶液B中加适量水 D.向溶液B中加适量NaOH

(4)在25℃下,将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl).则溶液显         (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=         
(5)水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值:
HClO:Ka=3×10﹣8   HCN:Ka=4.9×10﹣10  H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7  Ka2=5.6×10﹣11
84消毒液(有效成份为NaClO)中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为                   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)____________,该错误操作会导致测定结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果____________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________;判断到达滴定终点的依据是:_________________。
(4)以下是实验数据记录表

滴定次数
盐酸体积(mL)
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22

从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是(   )
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视读数
(5)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:____________mol·L-1

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)室温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水,就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液,应加入__________mL
(2)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解,请书写水解离子方程式,在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式,为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的。
(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将制的氧化铜(含有杂质FeO)用浓酸溶解得到的氯化铜(溶液中含有一定量的Fe2+)。

金属离子
pH值
开始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
9.6
Cu2+
4.4
6.4
Fe3+
2.7
3.7

实际生产中先用次氯酸钠将Fe2氧化成Fe3,然后用试剂将溶液pH值调至       ~         ,即可除去铁杂质。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
  • 题型:未知
  • 难度:未知

黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol‾1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol‾1,则x为

A.3a+b-c B.c+3a-b C.a+b-c D.c+a-b
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是 

A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大
C.c(Na+)>c(OH)>c(S2-)>c(H+)
D.2c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是

A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
  • 题型:未知
  • 难度:未知

水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途,与盐类水解有关的是

A.次氯酸钠常用作消毒剂 B.FeCl3用于印刷线路板
C.热的纯碱溶液用于清洗油污 D.氯化钠是氯碱工业的重要原料
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A.FeCl3 B.Cu(NO3)2 C.Na2SO3 D.Al2(SO4)3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4浓度相同的是 

A.50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液
B.50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液
C.100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液
D.50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是

A.c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

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