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高中化学

醋酸亚铬[ (   C H 3 C O O ) C r · 2 H O ]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是________,仪器a的名称是________。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 K 1 , K 2 ,关闭 K 3

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为________。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是________。

(3)打开 K 3 ,关闭 K 1 K 2 。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点________。

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是________.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于________.

(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号).

A.

漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

B.

玻璃棒用作引流

C.

将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

D.

滤纸边缘高出漏斗

E.

用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

(3)(二)过氧化钙的制备

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步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填"酸"、"碱"或"中").将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是________.

(4)步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是________.

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________.

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是________,产品的缺点是________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

胆矾( CuS O 4 5 H 2 O )易溶于水,难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 CuO (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。回答下列问题:

(1)制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有________(填标号)。

A.

烧杯

B.

容量瓶

C.

蒸发皿

D.

移液管

(2)将 CuO 加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为___________,与直接用废铜和浓硫酸反应相比,该方法的优点是_________。

(3)待 CuO 完全反应后停止加热,边搅拌边加入适量 H 2 O 2 ,冷却后用 N H 3 H 2 O pH 为3.5~4,再煮沸 10 min ,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________,得到胆矾。其中,控制溶液 pH 为3.5~4的目的是_________,煮沸 10 min 的作用是_________。

(4)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为 m 1 ,加入胆矾后总质量为 m 2 ,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为 m 3 。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为_________(写表达式)。

(5)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填标号)。

A.

①胆矾未充分干燥

B.

②坩埚未置于干燥器中冷却

C.

③加热时有少胆矾迸溅出来

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国甲卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学过滤、分离与注入溶液的仪器试题