高中化学选择题

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（   ）

A．若X为Cl₂，则C可能为FeCl₃
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl₃
C．若X为O₂，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO₂

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（   ）

A．c（NH4^＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c（NH4HSO4） > c[（NH4）2SO4]> c（NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH^－）＝c（HCO3^－）＋c（H^＋）＋2c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H^+）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2^－）

有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A．M中含有手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以发生加成、取代、消去等反应

D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0．2NA

B．常温常压下，6．4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0．2NA

C．一定条件下，5．6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0．2NA

D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0．2NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4^+、Na^＋、CO3^2^－、NO3^－

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K^+、SO4^2^－、S^2^－、SO3^2^－

C．由水电离出c（OH^－）＝1×10^-12mol·L^-1的溶液：K^＋、H、Na^＋、Cl^－

D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na^+、Cu^2+、Br^－、SO4^2^－

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．硫化钠的水解反应：S^2—＋2H2O H2S＋2OH^－

B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe^2^＋＋2H^＋＋H2O2＝2Fe^3^＋＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3^－＋OH^－＝CO3^2^－＋H2O

D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na^＋＋2OH^－＝Na2SiO3↓＋H2O

用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（   ）

A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)	B．c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L^－^1
C．c(H^＋)＞c(OH^－)	D．c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝0.1　mol·L^－^1

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 (    )

A．PH＝0的溶液：K^+、Ca^2+、HCO3^-、NO3^-

B． c(H^＋水)=1×10^-10 mol/L溶液中：K^+、Fe^2+、SO4^2-、NO3^-

C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K^+、Na^+、CH3COO^-、SO4^2-

D．存在较多的Na^＋、SO4^2^－、OH^－的溶液中：Mg^2+、Ba^2+、Br^－

25℃时,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（   ）

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是

A．松油醇的分子式为C10H20O

B．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应

C．松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子

D．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是 

A．0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NA

C．1mol C5H12分子中共价键总数为13NA

D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡，在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，正确的是

A．方程式中x＝1	B．t2时刻改变是使用催化剂
C．t3时刻改变是移去少量物质D	D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0            x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高，c的物质的量改变

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变，混合气体平均摩尔质量不一定增大

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大，z的质量分数增加

如图表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是(　　)

A．t1时降低温度，平衡向正反应方向移动

B．t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动

C．t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度

D．t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动