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初中化学

定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。

1)铝和氧气生成致密的______

2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应,出现的反应现象:______

3)如图是探究白磷燃烧条件的图像:


从图中得知白磷燃烧的条件是______

4)某同学向相同体积的 5% H 2 O 2 分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂,现象如下表:

催化剂

现象

Mn O 2

有大量气泡

F e 2 O 3

少量气泡

根据气泡生成多少可以得到什么化学启示:______

5)某同学在 H 2 O 2 溶液中加入 Mn O 2 做催化剂时,反应生成气体的质量与时间的关系如图所示,求反应 90s 时消耗 H 2 O 2 的质量。(写出计算过程)


来源:2023年广东省深圳市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

羰基铁粉在国防军工领域有重要应用,我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。


1 FeCO 5 中碳、氧元素的质量比为___________

2)反应1的化学方程式为。用 100kg 含铁 96% 的海绵铁,理论上可制备 FeCO 5 的质量是多少?(写出计算过程)

3)反应2的化学方程式为 196kgFeCO 5 分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在 t 1 ,剩余 _____ kgFeCO 5 未分解;在___________ FeCO 5 恰好完全分解。


4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______

来源:2023年广东省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学兴趣小组利用中和反应测定某 N a O H 溶液的浓度,实验过程如下:

(1)配制稀盐酸:取 10 g 36 . 5 % 的浓盐酸,加水稀释成 1000 m L 的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____;

(2)常温下,测定 N a O H 溶液浓度:

Ⅰ.取 20 g 待测 N a O H 溶液于烧杯中,按图1所示将上述稀盐酸滴入,通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的 p H ,得到如图2所示曲线。

Ⅱ.当 N a O H 溶液与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液的 p H 为_____。经计算,此时已滴入烧杯内的稀盐酸中,所含溶质的质量为 0 . 073 g

20 g N a O H 溶液中溶质的质量为 x

N a O H + H C l N a C l + H 2 O

40 36 . 5

x 0 . 073 g

列出比例式__________

求解 x 0 . 08 g

答: 20 g N a O H 溶液中溶质的质量分数为 __________(列式并计算结果);

(3)写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子__________(用化学符号表示)。

来源:2022年吉林省长春市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学在学习质量守恒定律时,称取 0 . 6 g 镁条进行燃烧实验(如图)。

(1)计算:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。

(2)该同学称得反应后固体的质量小于 0 . 6 g ,原因可能是_____。

来源:2022年安徽省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

今年5月,运用"蓝鲸一号"钻探平台,我国南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功.

材料一:可燃冰、学名天然气水化合物,其化学式为CH 4•8H 2O.它是天然气的固体状态(因海底高压).埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温(2~5℃)与压力下结晶,形成"可燃冰".

材料二:"蓝鲸一号"钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界纪录,它长117米,宽92.7米,高118米,质量为42000吨.

请根据上述材料回答:

(1)形成可燃冰需要一定的生态环境.

①海底地层深处,这些分解有机质的细菌能很好的生存,体现了生物对环境的   .这些细菌分解有机质   (选填"需要"或"不需要")氧气,这些细菌与真菌在细胞结构上的主要区别是   

②在开采过程中,极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏,这主要是因为海洋生态系统有   的能力.

(2)形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源.

①可燃冰(CH 4•8H 2O)中C:H:O的元素质量比是   ,甲烷属于   (选填"有机物"或"无机物").

②与石油、煤等化石燃料相比较,开采可燃冰的积极意义有(写一条)   .(可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH 4•8H 2O+2O 2 CO 2+10H 2O)

(3)如果南海海水的密度是1.03×10 3千克/米 3,"蓝鲸一号"钻探平台漂浮海面受到海水浮力是   牛,浸入海水的体积至少需要   3,开采出的可燃冰可以直接在管口点燃,说明已经成为气体,从固体变成气体的原因可能是   

来源:2017年浙江省绍兴市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.

(一)对古代制品的认识

青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就.

1、上述制品不涉及到的材料是   (选填序号).

A、金属材料      B、无机非金属材料     C、复合材料

2、如图1为出土文物古代青铜铸件"马踏飞燕".该文物能保存至今的原因可能是   (选填序号).

A、铜的活泼性弱    B、铜不会生锈   C、深埋于地下,隔绝空气

(二)铁、铜的冶炼

1、我国古代曾用孔雀石炼铜,涉及主要反应的化学方程式:   ,2CuO+C 2Cu+CO 2↑.

2、铁、铜矿石有赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、黄铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等.CuFeS 2为二硫化亚铁铜,其中S元素的化合价为   

(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿.以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为   .炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿,可能的原因是:

①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低;②   

(2)以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理为:4CuFeS 2+17O 2+2H 2SO 4 image.png 4CuSO 4+2Fe 2(SO 43+2H 2O.

向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO 4溶液和Cu.

①发生主要反应的化学方程式:Fe+Fe 2(SO 43=3FeSO 4  

②FeSO 4溶液经蒸发浓缩、   、过滤等操作得到FeSO 4•7H 2O晶体.

(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定

在科研人员指导下,兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe 2O 3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜,使其全部转化为CuSO 4、Fe 2(SO 43溶液.向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH) 2、Fe(OH) 3固体.

1、证明NaOH溶液过量的方法:静置,向上层清液中滴加   溶液,无现象.

2、用图2装置对固体进行热分解实验.

【资料】

①在68℃时,Cu(OH) 2分解为CuO;在500℃时,Fe(OH) 3分解为Fe 2O 3

②在1400℃时,CuO分解为Cu 2O和O 2,Fe 2O 3分解为复杂的铁的氧化物和O 2

(1)装配好实验装置后,先要   

(2)停止加热后仍需继续通N 2,可防止倒吸和   

(3)控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B和C中铜网的质量变化如表.

温度/℃

室温

100

550

1400

B装置/g

200.00

201.80

205.04

205.04

C中铜网/g

100.00

100.00

100.00

101.28

①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数:ω(Cu)%=   ;ω(Fe)%=   

②复杂的铁的氧化物化学式为   

来源:2017年江苏省镇江市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高纯硅可用于制备硅半导体材料.制备高纯硅的主要生产流程如图所示.

信息:石英砂的主要成分是SiO2,反应①化学方程式SiO2+2CSi+2CO↑

(1)石英砂属于  (填“纯净物”或“混合物”);SiCl4中硅元素的化合价为  ;写出合理处理中间产物CO的一种方法  

(2)反应③反应除生成高纯硅外,同时还生成一种化合物.请写出此过程的化学方程式  

(3)反应③如果H2中混入O2,从安全角度考虑,可能引起的后果是  

(4)若杂质不参加反应,利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨,计算至少需要焦炭多少吨?

来源:2017年江苏省泰州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

材料是人类赖以生存和发展的重要物质,目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁

(一)铁材料的有关知识

1.人类使用金属先后经历了"青铜"、"铁器"时代,直到近代才开始大量使用铝材料.

这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是   

2.钢铁材料通常分为生铁和钢.如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票.邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中

①以上叙述中不涉及到的材料是   (选填序号).

A.合金 B.无机非金属材料 C.有机合成材料

②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式

③钢铁露置在空气中易生锈,请提出防止其生锈的一种措施   

(二)铁及其化合物的实验

1.将Fe粉溶于稀H 2SO 4,此反应属于   (填基本反应类型).用点燃法检验生成的H 2前必须   

2.向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH) 2沉淀,随后沉淀变为灰绿色.

①生成Fe(OH) 2反应的化学方程式   

②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH) 2接触空气生成Fe(OH) 3,反应的化学方程式   .生成的Fe(OH) 3分解为Fe 2O 3

③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO 4•2Fe(OH) 2•Fe 2O 3〔相对分子质量为644].能证明固体已洗净的方法为   

(三)灰绿色固体的热分解实验

兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验.

【查阅资料】

①Fe(OH) 2在150℃~200℃时完全分解为FeO;

②FeSO 4在450℃~500℃时完全分解为Fe 2O 3,2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑.

1.加热前后及过程中均通入N 2,加热前通N 2的目的是   

2.控制温度在不同的范围对A中样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示.B装置中浓硫酸只能吸收SO 3和H 2O,当加热到t 1℃时,装置C中的现象为   

①图3中E点对应的m 1  

②图3中F点对应物质中Fe 2O 3的质量为   g.

③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe 3O 4.已知加热过程中发生两个反应,且反应前后固体总质量不变.请写出其中一个反应的化学方程式   

来源:2016年江苏省镇江市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液,向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液,产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答:

(1)该烧碱样品变质的程度为  (填“部分变质”或“全部变质”)。

(2)a=  g。

(3)当沉淀刚好达到最大质量时,溶液中溶质质量分数为多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)

来源:2016年四川省内江市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%,主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果,牙膏摩擦剂一般由①CaHPO 4②CaCO 3③Al(OH) 3④SiO 2中的一种或几种组成。

(1)根据上述信息,推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有   (填序号)。

①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小

(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO 3和SiO 2(不与稀盐酸反应)中的一种或两种物质,将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤,向所得固体中加入足量稀盐酸,观察到的实验现象是   ,则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO 3和SiO 2的混合物。

(3)取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤,用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中,剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示,试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少?

来源:2016年湖北省恩施州中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰,加热、充分反应后,生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是  g,该反应的化学方程式是  

(2)向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入14.9g氯化钾,恰好完全反应,过滤,得到120.2g滤液,求该硝酸银溶液的质量(写出计算步骤)

来源:2017年湖北省天门市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰,加热、充分反应后,生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是   g,该反应的化学方程式是      

(2)向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入14.9g氯化钾,恰好完全反应,过滤,得到120.2g滤液,求该硝酸银溶液的质量(写出计算步骤)

来源:2017年湖北省潜江市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质,为了分析处理后废液的组成,取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水,也不参与反应),恰好完全反应,过滤经处理得到16g铜,往滤液中加入足量的硝酸银溶液,经过滤、干燥、称量,最终得到114.8gAgCl固体.回答下列问题:

(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为  

往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为  

(2)求滤液中溶质的质量分数(精确到1%).

(3)求200g废液中FeCl2的质量分数(精确到1%).

来源:2017年湖北省荆州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在盛有11.9g纯碱样品 ( 含少量氯化钠杂质 ) 的烧杯中加入167.8g水,完全溶解后,再向其中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液,生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液质量关系如图所示:

(1)反应过程中生成沉淀的质量是   g。

(2)在B点时,溶液中含有的溶质是   (写化学式 )

(3)求A点时溶液中的所含溶质质量分数。 写出计算过程

来源:2016年内蒙古通辽市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氧气是人类生产活动的重要资源。

1 )下列属于 O 2 的化学性质的是    (填标号)。

A.

O 2能支持燃烧

B.

O 2的密度比空气的密度略大

C.

O 2在低温、高压时能变为液体或固体

2 )小圳同学进行实验室制备 O 2 的相关探究。

查阅 他得知在 KClO 3 分解制 O 2 的反应中, Fe 2 O 3 可作催化剂。

实验 他用电子秤称取 0.49g Fe 2 O 3 和一定量的 KClO 3 ,充分混合后加热至 KClO 3 完全分解,冷却至室温,称得剩余固体的质量为 1.98g

【计算】①剩余固体中KCl的质量是    g。

该反应生成 O 2 的质量(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。

思考 他发现制备 O 2 较慢,猜测 KClO 3 Fe 2 O 3 的质量比可能会影响反应的快慢。

探究 他调节 KClO 3 Fe 2 O 3 的质量比制备 O 2 ,整理数据绘制出如图,从图中得出 KClO 3 Fe 2 O 3 最佳质量比是    

结论 根据质量守恒定律,请你计算出小圳同学在 [ 实验 ] 中称取的 KClO 3 的质量为     g KClO 3 Fe 2 O 3 的质量比是     (填最简比),不是最佳质量比。

来源:2020年广东省深圳市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学综合题