初中化学实验探究物质的性质或变化规律选择题

利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（　　）

A．②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性

B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸

C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸

D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液

已知：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（　　）

A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中

B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止

C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应

D．实验中可观察到脱脂棉团变红

小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（　　）

A．	"立即出现红色固体"是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO 4 Cu
B．	"产生大量无色气泡"是由于发生了如下反应：Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑
C．	该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．	在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了以下实验，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。推出符合a、b、c、d对应的物质是（　　）

①a+K₂SO₄→②b+K₂O→③c+K₂CO₃→④d+KOH→

	a	b	c	d
A	Ba（NO3）2	HNO3	Ca（NO3）2	Mg（NO3）2
B	Ca（NO3）2	HNO3	M（NO3）2	Ba（NO3）2
C	HNO3	Ba（NO3）2	Ca（NO3）2	Mg（NO3）2
D	Mg（NO3）2	HNO3	Ba（NO3）2	Ca（NO3）2

A．AB．BC．CD．D

Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分SiO₂）制取高纯度的Si．已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl₃（三氯氢硅）能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如图：

①2C+SiO₂Si（不纯）+2CO↑

②3HCl+Si（不纯）SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃+H₂3HCl+Si（高纯）

下列说法不正确的是（　　）

A．①的目的是将二氧化硅转化为单质硅

B．物质A可循环利用

C．整个制备过程必须达到无水无氧

D．反应③中SiHCl₃是还原剂