初中化学溶质的质量分数填空题

大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数　   　（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是　   　（选填“物理”或“化学”）变化。

崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。

（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是 　    　（多选，填字母序号，下同）；

A．	a.这是伪科学
B．	b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
C．	c.鸡蛋清是纯净物
D．	d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化

（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 　    　；

A．	a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝
B．	b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾
C．	c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠
D．	d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠
E．	e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠
F．	f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾

（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 　    　。

A．	a.t℃时该物质的溶解度是20
B．	b.该物质的溶解度随温度的升高而增大
C．	c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
D．	d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q

（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是 　   　（填写字母编号）。

A.全民提高节约用水意识

B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生

C.抑制水中所有动植物的生长

D.对污染的水体作处理使之符合排放标准

（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是 　   　。

（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：

①溶解度随温度升高而降低的物质是 　 　。

②t₃℃时，A物质的溶解度是 　   　。

③以下说法正确的是 　   　。

A.将A的溶液由t₂℃降温到t₁℃，一定有晶体析出

B.在t₃℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液

C.t₁℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C＝B＞A

D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t₂℃升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义为　　。

（2）t₁℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t₂℃，再加　　g甲物质，溶液仍然饱和。

（3）t₂℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用　　结晶法。

（4）将t₂℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　。

台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……

（1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于　　。

（2）渣汁的分离与图中的　　（选填“A”、“B”或“C”）实验原理相同。

（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化？　　。

如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）图中C点对应的乙溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）当温度为a₂℃时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为　　（结果保留三位有效数字）。

水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。

（1）初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是　　（填写所有正确的序号）。

A．实验①中热水对铜片起到了加热的作用

B．实验②中主要利用了气体密度比水小

C．实验③④中水只是一种溶剂，没有参加反应

D．实验⑤中水起到冷凝的作用

（2）某同学在课外实验中，自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的　　作用。

（3）水常用作物质溶解的溶剂，KNO₃与NH₄Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：

①在t₁℃时，KNO₃与NH₄Cl的溶解度均为　　；

②在t₂℃时，将80g X物质加入到100g水中，充分溶解后降温至t₁℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，则X为　　（填“KNO₃”或“NH₄Cl”）；

③取t₂℃时KNO₃、NH₄Cl饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO₃　　NH₄Cl（填“＞”、“＜”或“＝”）。

根据NaCl和KNO₃的溶解度曲线图回答下列问题。

（1）50℃时，KNO₃的溶解度是　　g；

（2）NaCl和KNO₃的溶解度受温度影响较大的是　　（填化学式）；

（3）20℃时，将20g NaCl加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　　g；

（4）将20℃时的NaCl和KNO₃饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系是：NaCl　　KNO₃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）20℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

（2）10℃时，将甲、乙、丙各100克饱和溶液升温到40℃，有溶质析出的是　　（填字母代号）。

A．甲

B．乙

C．丙

（3）50℃时，20g乙物质溶于水制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为　　（结果保留一位小数）。

（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采用的方法是　　（填字母代号）。

A．过滤

B．结晶

C．蒸馏

如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下列问题：

（1）a₁℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a₂℃时　　（填“仍是”或“不是”）饱和溶液。

（2）甲和乙的溶解度在　　℃时相等。

（3）a₁℃时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为　　g。

（4）a₂℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为　　。

t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）蒸发溶剂前，　　（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；

（2）b点对应的乙溶液是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（3）t℃时，　　（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；

（4）甲的饱和溶液的质量分数是　　（用含m、n的代数式表示）。

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请按要求回答下列问题：

（1）温度为0℃时溶解度A　　B（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）温度变化对A、B溶解度影响较大的是　　（填“A”或“B”）；

（3）若将A从A、B的混合溶液中析出，宜采用的方法是　　；

（4）40℃时B的饱和溶液的溶质质量分数为　　（精确至0.1%），若将50℃时80g A的饱和溶液降温至40℃，析出A的质量是　　。

将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t₁℃、t₂℃、t₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：

（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是　　（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X的溶解度是　　。

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是　　（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是　　（填序号）。

①t₁℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法

③t₂℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C₂H₄O₃）溶液来消毒。请计算（直接写出结果）：

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　　；

（2）现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是　　。

下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	氯化钾	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是　　g。

（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为　　g；

（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数　　氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；

（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是　　的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。