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初中化学

二氧化氯(ClO 2)常用于自来水消毒,工业制取原理为:2NaClO 3+4HCl(浓)═2ClO 2↑+2NaCl+Cl 2↑+2H 2O。某工厂将30kg NaClO 3固体加到100kg浓盐酸中,反应一段时间后,生成13.5kg ClO 2(生成的气体全部逸出,其它物质全部形成溶液)。

已知:NaClO 3和ClO 2的相对分子质量分别为106.5和67.5。

试计算:

(1)NaClO 3中钠元素和氧元素的质量比为        

(2)参加反应的NaClO 3的质量。

(3)所得溶液中NaClO 3的质量分数(计算结果精确到1%)

来源:2021年重庆市中考化学试卷(a卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

人体所需的维生素C(化学式为C 6H 8O 6)主要从蔬菜、水果中摄取,计算:

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为   

(2)现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g,若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液,问需要加水的质量是多少。(写出计算过程)

来源:2020年山东省枣庄市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

我市覃塘区石灰石资源丰富,某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品(杂质不与盐酸反应),充分反应后,实验数据记录如表:

实验次数

第一次

第二次

第三次

石灰石样品/g

25

15

10

烧杯中物质总质量/g

316.2

326.8

m

请回答:

(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为   ;(写最简比)

(2)表中m=  

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为  

(4)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)

来源:2020年广西贵港市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

造纸是我国古代四大发明之一,它极大地推动了人类文明的发展。

(1)践行“习近平生态文明思想”,应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图  (填字母)标签的垃圾筒内。

(2)为增强纸张的耐磨性,可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉[(C6H10O5n,n为正整数]中H、O两种元素的质量比为  (用最简整数比表示)。

(3)造纸会产生大量含NaOH的废水,需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤,为测定滤液中NaOH的质量分数,进行了如下实验:

步骤1:取20.0g滤液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞溶液。

步骤2:向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此时溶液呈  色。消耗硫酸溶液3.92g。

计算废水滤液中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)

来源:2018年江苏省南通市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为   

(2)铁锈主要成分是Fe 2O 3•nH 2O,铁生锈主要与空气中的   有关。

(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是   

(4)铁生锈的次要过程:Fe FeCO 3•nH 2O FeCO 3

写出Fe转化为总反应的化学方程式   

(5)为防止铁生锈,可对铁制品进行"发蓝"处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21:8)保护膜,该氧化物的化学式为   

(二)废铁的再利用

黄钠铁矾[NaFe x(SO 4y(OH) z]是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe 2O 3和FeCO 3)制备黄钠铁矾的主要流程如图:

(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是   

(2)"酸溶"时H 2SO 4与Fe、FeCO 3反应,还发生反应的化学方程式有   和Fe+Fe 2(SO 43=3FeSO 4

(3)"转化1"发生反应的化学方程式为   。反应时温度不宜过高的原因是   

(三)黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾,用如图装置进行热分解实验。

【资料】

①NaFe x(SO 4y(OH) z在T 1℃分解会生成H 2O(气态),提高温度至T 2℃继续分解产生SO 3气体,并得到Fe 2O 3和Na 2SO 4

②浓硫酸可用于吸收SO 3

(1)装配好实验装置后,先要   

(2)分别控制温度在T 1℃、T 2℃对A中固体加热。

①控制温度在T 1℃加热,实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置,控制温度在T 2℃,加热至反应完全。

③T 1℃、T 2℃时,加热后均通入一段时间N 2,目的是   

(3)反应完全后,将A装置中固体溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得4.80g固体,将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。

结论:NaFe x(SO 4y(OH) z中,x:y:z=   

反思:若该实验过程中缺少C装置,则x:z的值   (选填"偏大""偏小"或"不变")。

来源:2018年江苏省镇江市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:3NaClO+2Fe(NO 33+10NaOH=2Na 2FeO 4↓+3NaCl+6NaNO 3+5H 2O

(1)次氯酸钠(NaClO) 中Cl元素的化合价为   

(2)高铁酸钠(Na 2FeO 4)中铁元素和氧元素的质量比为   (填最简比);

(3)现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠,至少需要次氯酸钠的质量是多少?(列式计算)

来源:2018年湖南省娄底市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g,在一定条件下让样品充分反应,只有AgNO3发生反应,得到固体69g,该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑.试计算:

(1)AgNO3中N、O元素的质量比为  

(2)分解产生的混合气体中O2的质量。

(3)另取100该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中,得到含一种溶质的溶液,该溶液溶质的质量分数是多少?

来源:2019年重庆市中考化学试卷(b卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3.现向碳酸钾溶液通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50g,试计算。

(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为  

(2)若把该50g该溶液,稀释为溶质的质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量。

(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

来源:2017年重庆市中考化学试卷(a卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH,醋不仅是调味品,而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。

小明为判断家中的米醋含酸量是否合格,取100mL米醋(见标签)于锥形瓶中,然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液,反应过程中,当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时,对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录,测得的部分数据如下,请根据有关信息回答问题(提示:化学方程式为:CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑)

加入碳酸氢钠溶液质量(g)

25

50

100

155

175

锥形瓶内剩余物质质量(g)

123.9

147.8

195.6

248.4

m

(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为  

(2)100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为  g,表中m的数值为  

(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格?(写出计算过程)

来源:2017年山东省东营市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算(假设恰好完全反应)。

(反应的化学方程式为:K2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2KCl)

(1)CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为  

(2)样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。

(3)反应后所得溶液中氯化钾的质量(写出计算过程)。

来源:2016年广西河池市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量,将药片研碎,取4.0g样品加热到质量不再减少时,收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO 3 ¯ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑,样品中其他成分受热不分解)

(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是       (最简整数比);

(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数.

来源:2016年福建省三明市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

2018年2月《自然》杂志上发表了一项新研究,展示了一种全新的加工木材的方法(如图),把天然木材放在NaOH和Na 2SO 3的混合液中煮沸以除去部分木质素,接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。

(1)致密木材是由天然木材加工而成的,其密度为天然木材的3倍。

①加工致密木材的材料主要取自于植物的   (填植物器官名称)。

②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%,这一过程主要是   变化。若在压缩过程中底面保持不变,则说明处理过程中木材的质量减少了   (用百分数表示)。

(2)致密木材的硬度、拉伸强度都很大,为天然木材的10倍左右,甚至超过了部分金属。

①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为(C 12H 10O 5)n,则其中三种元素的质量比是C:H:O=   

②拉伸强度 ,它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的科学量   的单位是相同的。

(3)与其他材料相比,致密木材的优点是   

A.加工过程中没有任何污染

B.可代替部分金属材料,具有广阔的应用前景

C.原料来源丰富,能通过无限制砍伐树木加工制成

来源:2018年浙江省绍兴市中考化学试卷(同金华市义乌市)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

2018年2月《自然》杂志上发表了一项新研究,展示了一种全新的加工木材的方法(如图),把天然木材放在NaOH和Na 2SO 3的混合液中煮沸以除去部分木质素,接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。

(1)致密木材是由天然木材加工而成的,其密度为天然木材的3倍。

①加工致密木材的材料主要取自于植物的    (填植物器官名称)。

②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%,这一过程主要是   变化。若在压缩过程中底面保持不变,则说明处理过程中木材的质量减少了   (用百分数表示)。

(2)致密木材的硬度、拉伸强度都很大,为天然木材的10倍左右,甚至超过了部分金属。

①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为(C 12H 10O 5)n,则其中三种元素的质量比是C:H:O=   

②拉伸强度= 最大负荷力 材料宽度 × 材料厚度 ,它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的科学量   的单位是相同的。

(3)与其他材料相比,致密木材的优点是   

A.加工过程中没有任何污染

B.可代替部分金属材料,具有广阔的应用前景

C.原料来源丰富,能通过无限制砍伐树木加工制成

来源:2018年浙江省金华市义乌市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

今年5月,运用"蓝鲸一号"钻探平台,我国南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功.

材料一:可燃冰、学名天然气水化合物,其化学式为CH 4•8H 2O.它是天然气的固体状态(因海底高压).埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温(2~5℃)与压力下结晶,形成"可燃冰".

材料二:"蓝鲸一号"钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界纪录,它长117米,宽92.7米,高118米,质量为42000吨.

请根据上述材料回答:

(1)形成可燃冰需要一定的生态环境.

①海底地层深处,这些分解有机质的细菌能很好的生存,体现了生物对环境的   .这些细菌分解有机质   (选填"需要"或"不需要")氧气,这些细菌与真菌在细胞结构上的主要区别是   

②在开采过程中,极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏,这主要是因为海洋生态系统有   的能力.

(2)形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源.

①可燃冰(CH 4•8H 2O)中C:H:O的元素质量比是   ,甲烷属于   (选填"有机物"或"无机物").

②与石油、煤等化石燃料相比较,开采可燃冰的积极意义有(写一条)   .(可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH 4•8H 2O+2O 2 CO 2+10H 2O)

(3)如果南海海水的密度是1.03×10 3千克/米 3,"蓝鲸一号"钻探平台漂浮海面受到海水浮力是   牛,浸入海水的体积至少需要   3,开采出的可燃冰可以直接在管口点燃,说明已经成为气体,从固体变成气体的原因可能是   

来源:2017年浙江省绍兴市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

维生素C主要存在于蔬菜、水果中,其分子式为C 6H 8O 6,在空气中易氧化变质.

(1)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为   (用最简比表示).

(2)为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量,兴趣小组进行如下实验:

步骤1 取橙汁样品,加入活性炭,振荡、静置、过滤,滤液移至小烧杯中,盖上玻

璃片.

步骤2 配制碘(I 2)溶液,测得其浓度为1.27g/L(即1升碘溶液中含有1.27克I 2).

步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中,滴入碘溶液,恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL.(测定原理:C 6H 8O 6+I 2═C 6H 6O 6+2HI)

①步骤1中活性炭的作用是   

②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是   

③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量:   g.(请写出计算过程)

来源:2017年江苏省南通市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学元素质量比的计算试题