初中化学计算题

某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：

请回答：
（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为g；该样品中碳酸钙的质量分数为%.
（2）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1%)
解：
（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：.

请另外举出-个生活或生产中控制化学反应速率的实例：.

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.9g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的 $NaOH$溶液吸收， $NaOH$溶液增加的质量随时问变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

时间(min)	t1	t2	t3	t4	t	t6	t7	t8
氢氧化钠溶液增加的质量(g)	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：(1)最终生成 $C{O}_2$的质量；
(2)样品中 $CaC{O}_3$的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的 $CaC{l}_2$溶液。

纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含
80gNaOH，81gNaCl。计算：
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐
酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液 $98g$于烧杯中，逐渐加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质最关系如右图所示。

请计算：
(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)若取一定量该硫酸溶液配制 $509$溶质的质量分数为 $7％$的稀硫酸，需加人水的质量是多

曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠的化学式为 $NaN{O}_2$，试回答：
(1)亚硝酸钠中 $Na$、 $N$、 $O$三种元素的质量比为。
(2)亚硝酸钠中氮元素的质量分数为。(结果精确到0.1 $％$)

钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是。

校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）

实验序号	1	2	3	4
生铁样品的质量 / g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H2的体积（标准状况下）/L	1.12	2.24	3.36	m

通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为。
②根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）上述过程中生成氧气质量是。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂"葡萄糖酸钙片"说明书的一部分。试根据图示中的信息回答下列问题：

（1）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的原子个数比为：；
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为（计算结果精确到0、1%）
（3）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是g。（计算结果精确到0、01 g）

将104g由氯化钠和氯化钡 $（BaC{l}_2）$组成的固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系见右图
①图中表示恰好完全反应的点是，此时溶液中的溶质为。（写化学式）
②求生成沉淀的质量。

③求原混合物中氯化钠的质量分数。

将一定质量的碳酸钠粉末溶于 $400$克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入 $20％$的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为 $22$克。试计算：
（1）碳酸钠溶液的总质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

乙炔（ $C_2{H}_2$）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（ $Ca{C}_2$）与水反应制取乙炔，该反应方程式为： $Ca{C}_2+2H_{2}O\to Ca(OH{)}_2+C_2{H}_2\uparrow$。若要制取 $13g$乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体)

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。