初中化学解答题

如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO ₄）

（1）用高炉冶铁的主要反应原理是 　　（用化学方程式表示）。

（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 　　。

（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 　　（填一种仪器的名称）的作用。

（4）铁与镍相比，铁的金属活动性 　　镍（选填"＞"、"＝"或"＜"），判断依据是 　　（用化学方程式表示）。

（5）通过以上信息，得出白铜的成分是 　　，其硬度比纯铜 　　（填"大"或"小"）。

溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）下列常见物质不属于溶液的是 　　（填序号）。

A．生理盐水

B．糖水

C．医用酒精

D．牛奶

（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃	B物质溶解度/g
0	32
20	35
40	40
60	45
80	55

①60℃时，A物质的溶解度是 　　g。

②50℃时，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 　　（结果保留两位小数）。

③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。

④A、B两种物质溶解度相同时的温度是 　　℃。

（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为 　　。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是 　　。

酒精浓度（%）	大肠杆菌	金黄色葡萄球菌	溶血性链球菌
90	15小时	30分钟	5分钟
80	1小时	30分钟	5分钟
70	30秒	5分钟	10秒
60	20秒	30分钟	10秒
50	20秒	2小时	20秒
40	22分钟	4小时	2分钟

某实验小组将少量氢化钙（CaH₂）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。

（1）[查阅资料]氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式　　。

（2）[交流验证]滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为　　。

（3）[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？

（4）[猜想假设]猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na₂CO₃

猜想三：NaOH和　　

猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂

（5）[讨论分析]经过讨论认为最不合理的是猜想　　，原因是　　。

（6）[实验与结论]

实验步骤	现象	结论
步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液		猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液	产生白色沉淀	猜想　　成立

（7）[拓展延伸]在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑　　。

根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称为　　。

（2）实验室用加热熟石灰与氯化铵固体的方法可以制取氨气，其发生装置选用　　。（填大写字母）

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H₂的发生装置选用　　（填大写字母），反应的化学方程式为　　。

（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的接口连接顺字是　　（填导管接口的小写字母）。

某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。

探究Ⅰ：发热包的发热原理

将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。

（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是　　。

探究Ⅱ：固体混合物的成分

查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H₂。

小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：

（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有　　。

（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。

①反应停止后，瓶底的黑色固体为　　，判断依据是　　。

②当观察到　　现象，证明固体中含有CaCO₃。

③证明固体中含有铁粉的现象是　　。

（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。（可供选择的试剂：CuCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液）

实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

回答下列问题：

（1）所需蔗糖的质量为　　。

（2）用规格为　　（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取　　mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm³）

（3）溶解时玻璃棒的作用是　　。

（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是　　（填字母序号）。

A．蔗糖中混有少量杂质

B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）

C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水

D．用量筒量取水时，俯视读数

根据已有研究成果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7亿吨，而人工利用量不足10亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署（IEA）曾表示，要实现升温不超过2℃的目标，碳捕获和利用（CCUS）技术需要在2015﹣2020年贡献全球碳减排总量的13%．图1是报道的主要CCUS技术的示意图，包括CO₂捕获、储存、利用（直接使用）和转化为化学品或燃料。

中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将CO₂吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如图2：

国内外利用CO₂跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH），同时生成水。该反应已经在工厂规模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。

请回答下列问题：

（1）“IEA”的中文含义是　　。人类活动排放CO₂的主要途径有农场、工业、　　（回答一种即可）。

（2）为控制空气中CO₂的含量，以下建议不可行的是　　（填字母序号）。

A．开发新能源

B．禁止使用化石燃料

C．大力植树造林

D．发展公共交通

E．以CO₂等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品

（3）写出图2中“CO₂矿化”的化学方程式　　。

（4）利用CO₂合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式是　　。

高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出高锰酸钾的一种用途　　。

（2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是　　（填“物理”或“化学”）变化。

（3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。

　　

（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有　　（写元素符号）。

（5）生产流程中可循环利用的物质是　　（写化学式）。

如图是实验室制取气体的常用装置：

（1）仪器甲的名称是　　。

（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：　　。

（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：　　。将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究：

[提出猜想]A．石灰水完全变质；B．气体中有挥发出来的HCl气体。

[实验探究]小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写表中空格：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴 　　试液，振荡	试液变红	石灰水未完全变质猜想A不成立
Ⅱ．将生成的气体通入硝酸银溶液中		气体中有HCl猜想B成立

写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式　　。

[拓展延伸]实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→　　。（按顺序填装置接口对应的字母，全对才得分）

戊二醛（C₅H₈O₂）是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过程中被广泛使用。回答下列问题：

（1）戊二醛的相对分子质量为　　。

（2）戊二醛中含碳的质量分数为　　。

（3）10g戊二醛恰好完全燃烧需要　　g氧气。

某学习小组设计如下实验验证CO₂的性质。

操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO₂进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

回答下列问题：

（1）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的操作是　　。

（2）曲线2对应发生反应的化学方程式为　　。

（3）根据图二所示，可以得出的结论是　　（填序号）。

A．1体积水中溶解CO₂的量约为1体积

B．CO₂能与水发生反应生成碳酸

C．CO₂能与NaOH溶液发生反应

D．40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO₂

某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：

回答下列问题：

（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是　　。

（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是　　，发生此现象的化学方程式是　　。

（3）此氯化钠样品中含有的杂质是　　。

制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是　　。

（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和　　（填化学式）。

（3）反应Ⅱ的基本类型属于　　；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　　（答出一种即可）。

（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　　（填化学式）。

某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：

实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：

pH	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
颜色	粉红	粉红	粉红	浅紫	浅紫	紫	紫	蓝	蓝	深蓝	深蓝	灰绿	黄	黄棕

实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。

实验结果如下：

物质	稀盐酸	牛奶	蒸馏水	炉具清洁剂
颜色	粉红	紫	紫	黄

回答下列问题：

（1）炉具清洁剂的pH为　　。

（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是　　。

（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为　　。

金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是　　。

A．塑料水杯

B．汽车轮胎

C．青铜古剑

D．医用口罩

（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是　　。

（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是　　（用化学方程式表示）。