初中化学填空题

学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。

回答下列问题：

（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　 　；

（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 　 　。

性能神奇的金属钛（ $\mathit{Ti}$）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分 $\mathit{Ti}{O}_2$）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：

①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（ $\mathit{TiC}{l}_4$）和一种可燃性气体；

②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。

完成下列问题：

（1）过程①中发生反应的化学方程式为 　 　；

（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的 　 　。

（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：

①氦元素 　 　；

②镁离子 　 　；

③2个过氧化氢分子 　 　；

④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 　 　。

（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 　 　（填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是 　 　。

① $3C{l}_2$

② $S{O}_3$

③ $A{l}^{3+}$

④ $3K$

化学与我们的生活息息相关，请用所学化学知识填空。

（1）五十六个民族共同组成了中华民族大家庭，如同足球烯分子（ $C_{60}$）中的微粒一样团结在一起。如图所示，1个足球烯分子由60个碳 　 　构成。

（2）为了加快步入“零碳时代”，我国正大力发展新能源汽车。氢能源汽车以氢气为燃料，可以实现“零碳”排放。氢气属于 　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

（3）2021年9月，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。淀粉属于六大基本营养素中的 　 　。

（4）公共场所的消毒杀菌工作是阻止新冠疫情扩散的一项重要措施。84消毒液作为常用的消毒剂，其主要成分为次氯酸钠（ $\mathit{NaClO}$），其中氯元素的化合价为 　 　。

学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。如图中A～G均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红色固体，G是生活中最常用的液体溶剂（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）。

（1）物质E的化学式为 　 　。

（2）请写出物质D的一个用途 　 　。

（3）请写出反应①的化学方程式 　 　。

根据图中 $\mathit{KN}{O}_3$、 $\mathit{NaCl}$的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）40℃时， $\mathit{KN}{O}_3$、 $\mathit{NaCl}$两种物质的溶解度大小关系： $\mathit{KN}{O}_3$　 　 $\mathit{NaCl}$（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）下列说法不正确的是 　 　（填字母）。

A．	$\mathit{t℃}$时，将45g $\mathit{KN}{O}_3$固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g
B．	$NaCl$溶液中含有少量 $\mathit{KN}{O}_3$，可以采用蒸发结晶的方法提纯 $\mathit{NaCl}$
C．	40℃时，将 $\mathit{KN}{O}_3$的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小（不考虑水分损失）

（3）同学们查阅 $\mathit{NaCl}$的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的 $\mathit{NaCl}$溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶存放④称量

Ⅰ.上述步骤的正确顺序为 　 　（填序号）。

Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为 　 　。

“五一”节，小红与家人一起到中国沼气能源革命第一村——遂宁市海龙村“凯歌公社1974”游玩。他们参观了航天育种蔬菜基地、非遗工艺坊、沼气陈列馆等。在参观过程中，小红发现化学与生活息息相关：

（1）上世纪七十年代，村民普遍饮用井水，在生活中常用 　 　的方法降低井水的硬度。

（2）航天育种蔬菜基地里有黄瓜、茄子、丝瓜等蔬菜，其中黄瓜里含量最丰富的营养素是 　 　（填字母）。

A.维生素

B.蛋白质

C.油脂

D.糖类

（3）非遗工艺坊中展出了大量农耕用具，其中一些铁质农具已经锈迹斑斑。在日常生活中我们可采用 　 　的方法（填一种即可），有效减缓或防止铁制品锈蚀。

（4）在沼气陈列馆了解到沼气的使用解决了上世纪七十年代海龙村缺柴的问题。请写出沼气的主要成分甲烷（ $C{H}_4$）完全燃烧的化学方程式 　 　。

通过元素周期表可以获取大量信息。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）不能从如图中直接获取的信息是 　 　（填字母）。

A．	元素符号
B．	元素名称
C．	相对原子质量
D．	中子数

（2）7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵（ $N{H}_4\mathit{Cl}$）单独结晶析出。 $N{H}_4\mathit{Cl}$中 $N$元素的化合价为 　 　。

2022年6月5日，中国神舟十四号载人飞船成功发射。三位宇航员将在太空进行长达6个月的科学研究。宇航员舱外服的废气处理系统保障着宇航员的生命。

（1）该系统用装有活性炭的滤网除去废气中的有害成分，利用了活性炭的 　 　性。

（2）宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（ $\mathit{LiOH}$）的滤网吸收，生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为 　 　。

如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。

（1）从如表中可知，碳元素的相对原子质量是 　 　。

（2）由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是 　 　（填化学式）。

如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。

（1）四天后，　 　（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。

（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是 　 　。

氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。

（1）图中 $m$值为 　 　。

（2）氟原子在化学反应中容易 　 　电子。

日常生活用品很多是由金属材料制成的。

（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 　 　性，将黄金锤成极薄的薄片。

（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 　 　（用化学方程式表示）。

（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 　 　。

（4）将一定质量的锌粒投入到含有 $\mathit{CuS}{O}_4$和 $\mathit{FeS}{O}_4$的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 　 　。

海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

（1）在 　 　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。

（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　 　（任写一种）。

（3） $t_2℃$时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 　 　（精确到0.1%）。

（4） $t_1℃$时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至 $t_3℃$（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 　 　（填选项）。

A．	有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．	溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液＞氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C．	溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液

仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢（ $H_{2}S$）需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是 $2H_{2}S+3O_2\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{点燃}& \end{array}}}\\ \end{array}2S{O}_2+2X$。

（1）X的化学式为 　 　。

（2）硫化氢中硫元素的化合价为 　 　。

（3）上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是 　 　。