初中化学填空题

周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。

（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于天然材料的是 　 　。

（2）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是 　 　。为补充该营养素，建议增加 　 　（选填字母序号）。

A．	凉拌黄瓜
B．	可乐鸡翅
C．	酱牛肉

（3）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的 　 　性。

（4）饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象 　 　。

（5）洗碗时，小明加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的作用。刷完铁锅后，小明擦干铁锅以防止生锈。其防锈原理是 　 　。

（6）“垃圾是放错位置的资源”。收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。下列垃圾应该投放到图所示垃圾箱的是 　。（选填字母序号）

A．	骨头
B．	塑料瓶
C．	废电池
D．	纸箱

生活中的燃烧——“化”说烟花棒

烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。

（1）如表是某品牌烟花棒裹料中的部分成分，请你完善相关信息：

成分	镁铝合金粉	铁粉	炭粉	硝酸钾
构成微粒（写符号）
物质类别

（2）烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是 　 　。

（3）点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒比用普通打火机更容易。结合你对燃烧的认识，解释其中的道理 　 　。

（4）烟花棒燃烧时会发光，写出能产生此现象的化学方程式 　 　（写一个即可），该反应中发生有效碰撞的微粒是 　 　（写符号），基本反应类型是　 　。

（5）燃放烟花棒有可能引发火灾，我们一定要提高防火防爆意识。下列生产生活中的做法正确的是 　 　（填字母序号）。

A．	烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开
B．	发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开油烟机
C．	乘坐飞机、高铁等公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物品
D．	地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度

芯片、光导纤维在代科技发展中有着十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要用到高纯二氧化硅。利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和高纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。

（1）硅是地壳中元素含量居第二位的 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）反应①的化学方程式： $\mathit{Si}{O}_2+2C\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{高温}& \end{array}}}\\ \end{array}\mathit{Si}+2\mathit{CO}\uparrow$，其中 $\mathit{Si}{O}_2$发生了 　 　（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）；工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是 　 　。

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在 　 　℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

（2）在 $t_2℃$时，向盛有30ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。

（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用 　 　（填“降温结晶“或“蒸发结晶”）的方法提纯a。

（4） $t_2℃$时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质质量由大到小的顺序为 　 　。

载人飞船舱内常用高氯酸锂（ $\mathit{LiCl}{O}_4$）获得备用氧气。生活中，锂电池有广泛的应用。以下是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。

（1）由图甲可知，锂元素的相对原子质量是 　 　。

（2）锂原子与B粒子形成化合物的化学式是 　 　。

（3）C粒子的结构示意图中， $x＝$　 　。

（4）锂原子与图乙中 　 　（填“A”、“B”或“C”）粒子的化学性质相似。

日常生活、社会发展与化学密切相关。请完成下列问题：

（1）某校食堂周五午餐食谱的部分内容：馒头、米饭、炒鸡蛋、红烧牛肉、炒油菜等。红烧牛肉中富含的营养素 　 　在体内转化为氨基酸。

（2）老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的 　 　元素。

（3）佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 　　性。

（4）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列化学肥料属于复合肥料的是 　 　（填序号）。

A．	a. $N{H}_4\mathit{HC}{O}_3$
B．	b. $\mathit{KN}{O}_3$
C．	c. $\mathit{Ca}（H_{2}P{O}_4{）}_2$

水是宝贵的自然资源，对人类生活、生产都具有重要意义。

（1）硬水给生活和生产带来许多麻烦，可用 　 　来区分硬水和软水。

（2）如图所示，a、b试管中气体的体积比约为 　 　，该反应的化学方程式是 　 　。

（3）爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列行为属于浪费水资源的是 　 　（填序号）。

a.用淘米水浇花

b.农业上采用喷灌、滴灌

c.洗脸擦肥皂时不关闭水龙头

实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。

国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目	指标
	Ⅰ类	Ⅱ类	Ⅲ类
	优等品	一等品	优等品	合格品
总碱量（ $N{a}_{2}C{O}_3$计）%≥	99.2	98.8	99.1	98.0

实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。

（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 　 　。

（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）

A～F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F是苏打的主要成分。

（1）D的化学式为 　 　。

（2）A与B发生反应的现象是 　 　。

（3）C属于上述物质类别中的 　 　。

（4）E→ $H_{2}O$可用来检验二氧化碳，该化学方程式为 　 　。

2022年北京成功举办第24届冬奥会，成为历史首个“双奥”之城。

（1）冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是 　 　；请写出工业炼铁的化学反应原理 　 。

（2）冬奥会吉祥物“冰墩墩”深受人们喜爱。一款冰墩墩的外部材料是纯羊毛，内充物是合成纤维。鉴别纯羊毛和合成纤维的简便方法是 　 　。

水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。

（1）公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如图1所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 　　（填数字序号）。

（2）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的 　 　来鉴别软水和硬水。

（3）如图2是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题：

① $t_2℃$时，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g。

②下列分析正确的是 　 　。

A．	a.甲的溶解度大于乙的溶解度
B．	b. $\mathrm{}{t}_1℃$时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．	c.若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．	d.将甲、乙的饱和溶液从 $t_2℃$降温至 $t_1℃$，析出晶体的质量甲大于乙

化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：

（1）亚铁离子 　 　。

（2）两个二氧化氮分子 　 　。

（3）标出高氯酸钠（ $\mathit{NaCl}{O}_4$）中氯元素的化合价 　 　。

（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是溶液和溶液中的 $\mathit{NaOH}$各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。

①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干净的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是 　 　（填化学式）溶液。

②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂是 　 　（填选项序号之一）。

A．	酚酞试液
B．	稀盐酸
C．	$N{a}_{2}C{O}_3$溶液
D．	$\mathit{NaCl}$溶液

（2）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有 $\mathit{NaCl}$、 $\mathit{CaC}{O}_3$、 $\mathit{CuS}{O}_4$、 $（N{H}_4{）}_{2}S{O}_4$四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①无色气体B的化学式为 　 　。

②无色气体E的化学式为 　 　。

③白色沉淀G的化学式为 　 　。

④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是 　 　（填化学式）；肯定存在的物质是 　 　（填化学式）。

（1）神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。

①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环。这个化学实验用到的试剂中有 $C{H}_3\mathit{COOH}$溶液、 $\mathit{KI}$溶液、 $\mathit{KI}{O}_3$溶液、 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液，在这四种溶液的溶质中，属于有机物的是下列的 　 　（填选项序号之一）。

A．	$C{H}_3\mathit{COOH}$
B．	$\mathit{KI}$
C．	$\mathit{KI}{O}_3$
D．	$N{a}_{2}C{O}_3$

②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的 $C{O}_2$在特殊反应器内转化为水和甲烷（ $C{H}_4$）。

a.在18kg水中，含有氧元素的质量为 　 　kg。

b.写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（ $C{H}_4$）的化学方程式：　 　。

（2）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 $N{a}_{2}C{O}_3$和 $\mathit{NaCl}$的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

① $t_1℃$时， $N{a}_{2}C{O}_3$的溶解度为 　 　g。

② $t_1℃$时，向50g水中加入6g $N{a}_{2}C{O}_3$固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　（填最简整数比）。

③将 $t_2℃$时相同质量的 $N{a}_{2}C{O}_3$饱和溶液和 $\mathit{NaCl}$饱和溶液均降温至 $t_1℃$，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为 　 　（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。

（1）按要求从镁单质、氯化钾、二氧化硫、氢氧化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种可燃烧的金属 　 　

②导致酸雨的氧化物 　 　

③一种易溶于水的碱 　 　

④一种易溶于水的盐 　 　

（2）坚持绿色发展，保护生态环境，是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。试回答下列问题：

①下列各项叙述中，不符合保护环境、绿色发展要求的是 　 　（填选项序号之一）。

A．	推广无公害有机蔬菜种植
B．	推广使用可降解塑料
C．	工业污水未经处理就排入海洋
D．	实行垃圾分类回收处理

②二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”目标的指标性物质。在二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量之比为 　 　（填最简整数比）。

③水的天然循环给陆地带来淡水。在水天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量 　 　（选填“增大”“减小”“不变”之一）。淡水对生命活动具有重要意义，天然淡水的人工净化流程中，有加入液氯（ $C{l}_2$）或用紫外灯管照射的环节，该环节的作用是下列各项中的 　 　（填选项序号之一）。

A．	杀菌消毒
B．	软化硬水
C．	去除可溶性矿物质
D．	去除固体杂质

④应用新能源，有利于节能环保。城镇路灯照明系统已大量使用太阳能，白天将太阳能转化为电能，并将能量储存在蓄电池内，夜间供照明灯发光。请将合适的能量形式填写在下列框图中的C处，使框图完整反映过程中能量转化的情况。

在能量的转化过程中，能量的总量 　 　（填选项序号之一）。

A．	增大
B．	减小
C．	保持不变
D．	不能确定