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初中化学

2010年 10月31日晚20时30分,中国国务院总理温家宝宣布,中国2010年上海世界博览会闭幕, 温家宝总理在回顾盛会给人们留下的经验和启示时称,世博会鲜明弘扬了绿色、环保、低碳等发展新理念,有力证明了科技革命是推动社会进步的强大动力。
(1)下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是___                     _。
A.用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具
B.用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
C.多个展馆充分利用了太阳能、风能、地源热能
(2)世博会共一千多辆新能源汽车投入运行,其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)做燃料。二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式:____          。
(3)在世博园区内分布着许多“直饮水”点(如图6所示),其“直饮水”主要生产流程为:自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水,其中活性炭起____作用;超滤膜可以让水分子通过,其它大分子污染物则被截留,这个分离过程属于_        ___(填“物理变化”或“化学变化”)

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  • 难度:未知

2010年3月22日世界水日之主题——关注水质、抓住机遇、应对挑战,水是一种重要的物质,在实验室和日常生活中有着十分重要的作用,请你回答:
(1)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是        。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用     来区分硬水和软水,常用     的方法来降低水的硬度。
(3)下图是电解水实验装置。请写出水在通电条件下反应的化学方程式           。

(4)地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是         (填序号)
A.公共场所不用随手关水龙头  B.洗完菜的水用来浇花  C.不间断放水刷牙

  • 题型:未知
  • 难度:未知

2010年6月5日,世界环境日中国主题为“低碳减排,绿色生活”,旨在传递低碳生活理念,提高公众环保意识。该主题倡导减少二氧化碳的排放,低能量、低消耗的生活方式,从而减少对大气的污染,减缓生态恶化。
(1)下列做法中不符合“低碳绿色生活”理念的是(填序号)_________。
①节约用水、用电 ②废物分类回收、利用 ③坚持每天测量空气中二氧化碳的含量
④减少一次性餐具的使用
(2)任何事物都有其两面性,二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如:
①日常生活中做灭火剂,这是利用了二氧化碳密度比空气大和____________ 的性质。
② 工业上用二氧化碳为原料制备纯碱。
(3)大气中的二氧化碳利用植物光合作用能生成氧气,请写出实验室中高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式________________________。
(4)为减缓大气中二氧化碳含量的增加,以下建议可行的是_______________(填序号)。
①开发太阳能、水能、风能等新能源;
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料;
③大力植树造林,禁止乱砍滥伐。

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  • 难度:未知

氯化钡溶液常用来检验硫酸,两者之间发生如下化学反应:BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合,恰好完全反应,过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g,求氯化钡溶液的溶质质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,同时生成氢氧化钙。若要制取13g乙炔气体,需要碳化钙的质量是多少克?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某实验小组在测定黄铜(铜和锌的合金)组成时,甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应,所得数据记录如下表所示:

样 品




黄铜样品质量/g
50
50
50
50
稀硫酸的质量/g
20
40
60
80
产生气体质量/g
0.2
0.4
0.5
0.5

 
试分析计算:
(1)在乙同学测得的数据中,                     已反应完全(填写物质的名称)。
(2)黄铜样品中含有铜的质量分数是多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料,它在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题:
(1)丙氨酸中所含C、H、O、N各元素的质量比为__________________。
(2)丙氨酸中含有氮元素的质量分数是多少?
(3)已知合格的奶粉每100g中含有蛋白质约18g,,蛋白质中氮元素平均质量分数为16%。若现测定某奶粉每100g中含氮元素的质量2g,试通过计算判断该奶粉是否属合格奶粉?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

老师安排同学们做测定某固体混合物中CaCO3质量分数的实验
(固体混合物中杂质不溶于水,也不与盐酸反应)。
利用电子天平测定的有关实验数据如下表:

称量项目
质量/g
固体混合物
10.00
锥形瓶
100.00
锥形瓶+稀盐酸(足量)
141.20
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物(反应开始15秒)
149.20
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物(反应开始35秒)
149.00
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物(反应开始55秒)
149.00


(1)生成二氧化碳多少克?
(2)固体混合物中CaCO3的质量分数是多少?
(3)生成物CaCl2溶液中溶质的质量分数是多少?

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  • 难度:未知

维生素C含片是保健食品,下图是XX牌维生素C含片的标签。

请计算:
(1) 维生素C的相对分子质量;
(2) 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比;
(3) 维生素C中氧元素的质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量,将适量的稀盐酸加入到20 g大理石中(其它成分不与盐酸反应),再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收,同时测量2分钟内石灰水增加的质量,结果如下表所示:

时间/s
0
20
40
60
80
100
120
石灰水增加的质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
6.6

 
(1)共产生二氧化碳气体         g。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na)。某品牌味精包装上标注内容
如图所示,请回答:

(1)谷氨酸钠的相对分子质量为_______。
(2)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为    。
(3)该味精每包含钠元素的质量为_______g。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

为测定某碳酸钠样品(其中杂质不溶于水)纯度,进行了以下实验:取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质,将得到的液体平均分为四份,每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液,反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl,实验数据见下表。

 
第一份
第二份
第三份
第四份
加入CaCl2溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
4
8
10
10

请计算:
⑴每份液体完全反应时,生成沉淀的质量为 ▲   g。
⑵样品中碳酸钠的纯度。

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  • 难度:未知

氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2 + 2H2O =" Ca(OH)2" + 2H2↑。若制取10 g氢气,需要消耗多少氢化钙?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

将100 g N a 2 C O 3 溶液和153.7 g B a C l 2 溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234 g 。求:
(1)反应后生成的沉淀的质量.                 
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

"嫦娥二号"于2010年10月1日成功发射。用于发射的火箭是"长征三号丙"运载火箭,它装有大量的液氢和液氧燃料。若现有20 t 的液氢( H 2 )燃料,则需要液氧( O 2 )多少吨?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学推断题