初中化学试题

下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．	向氢氧化钠溶液中加水
B．	向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．	在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．	向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液

下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

选项	实验目的	实验方案
A	检验：敞口放置的 $NaOH$溶液是否变质	测定溶液 $pH$是否大于 $7$
B	分离：铁粉和铜粉的固体混合物	加入足量的硝酸银溶液，过滤
C	除杂： $KN{O}_3$溶液混有少量 $K_{2}S{O}_4$	加入适量的 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液，过滤
D	鉴别： $N{H}_{4}HC{O}_3$固体和 $N{H}_{4}Cl$固体	分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ）

A．	$P$点表示 $t_2℃$时甲、乙两种物质的溶解度相等
B．	甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．	$t_3℃$时，甲溶液的溶质质量分数一定等于 $20\%$
D．	将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从 $t_3℃$降到 $t_1℃$，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲

某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为 $C_{19}{H}_{21}N{O}_2$）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（ ）

A．	荷叶碱属于有机化合物
B．	荷叶碱中含有四种元素
C．	荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为 $57：8$
D．	荷叶碱由 $19$个碳原子、 $21$个氢原子、 $1$个氮原子和 $2$个氧原子构成

化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）

A．	闻药品气味	B．	加热固体
C．	过滤泥水	D．	熄灭酒精灯

我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是（ ）

A．	白玉为党金作马	B．	暗香浮动月黄昏
C．	蜡炬成灰泪始干	D．	日照香炉生紫烟

安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是（ ）

A．

B．

C．

D．

某小组采用图a所示实验装置探究 $CO$还原 $F{e}_2{O}_3$时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是 $Fe$；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是 $F{e}_3{O}_4$，并查阅了资料： $F{e}_3{O}_4$可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。

（1）制备 $CO$的原理是：（ $HCOOH$在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备 $CO$的是______（填标号）。

（2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。

（3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。

①定量分析物质组成可知，该反应生成 $F{e}_3{O}_4$是合理的，理由是______。

②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有 $F{e}_3{O}_4$和 $Fe$．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。

（4）该小组为了探索 $CO$还原 $F{e}_2{O}_3$与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。

①用 $CO$炼铁时，还原 $F{e}_2{O}_3$的温度应不低于______ $℃$。（填“ $400$”“ $600$”或“ $800$”）

②图中： $x＝$______。

③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为 $600℃$左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：____________。

某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。

（1）该小组首先研究了 $CuS{O}_4$的影响。每次施用的浇灌液均为 $100mL$，配液方案如下：

（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作 $1g/c{m}^3$）

编号	浇灌液中CuSO4的 浓度	总体积/mL	5％CuSO4溶液的 用量/mL	水的用量/mL
盆1	5%	100	100	0
盆2	3%	100	60	40
盆3	1%	100	a	b
盆4	w	100	c	d

①补充盆3的配液数据：a＝______，b＝______。

②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝______，d＝______。

（2）该小组还研究了 $BaC{l}_2$的影响。研究结束后该小组将未用完的 $BaC{l}_2$溶液和 $CuS{O}_4$溶液直接混合，准备作无害化处理。

①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为______。

②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：

假设一：只有 $CuC{l}_2$ 假设二： $CuC{l}_2$和 $BaC{l}_2$ 假设三：______。

③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：

实验操作	现象与结论
取少量滤液于试管中，______。	______说明假设二不成立。
______。	______，说明假设三成立。

通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。

（1）向少量 $Fe（OH{）}_3$沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。

（2）向 $Ca（OH{）}_2$溶液中通入 $C{O}_2$，观察到______，可判断发生了反应。

（3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。

①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断 $Ca（OH{）}_2$与 $HCl$发生了反应。

②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有 $Ca2＋$和 $Cl－$，他据此认为 $Ca（OH{）}_2$与 $HCl$发生了反应，且生成了 $CaC{l}_2$。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。

（4）如图a所示，向 $NaOH$稀溶液中缓缓通入 $HCl$气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）

①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力： $OH－$______ $Cl－$。（填“＞”“＜”或“＝”）

②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。

制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有 $NaCl、N{a}_{2}S{O}_4$及少量 $MgS{O}_4$和 $CaS{O}_4$，某小组从中获取 $NaCl$和 $N{a}_{2}S{O}_4$的主要过程如下：

（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。（除杂限选试剂： $HCl、HN{O}_3、N{a}_{2}C{O}_3、Ca（OH{）}_2$）

（2）将“溶液A”在 $80℃$蒸发浓缩，至有少量固体析出。

①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 $NaCl$，但检验后却发现是 $N{a}_{2}S{O}_4$。请作出合理解释：______。

②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量 $N{a}_{2}S{O}_4$固体及母液；将母液中的 $NaCl$分离出来，操作是______。

（3）设计由硫磺（单质硫）生产 $N{a}_{2}S{O}_4$的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见 $＋4$价硫的化合物可与 $O_2$化合为 $＋6$价硫的化合物）

我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。

（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。

A．

金

B．

铜

C．

汞

D．

钨

（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。

①原料锡砂中的 $Sn{O}_2$和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。

②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。

（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是 $ZnC{O}_3$，高温易分解生成 $ZnO$。

①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。

②已知锌的沸点为 $907℃$。泥罐下部温度可达 $1200℃$，上部约为 $600℃$，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。

A．

结晶

B．

蒸发

C．

蒸馏

D．

升华

③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。

（4）湿法冶金利用置换反应。向 $Cu（N{O}_3{）}_2、AgN{O}_3$混合液中加入 $Fe$粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。

磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如 $LiFeP{O}_4$等。

（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是______。

（2）测定空气中氧气含量时，消耗 $0.4g$氧气至少有______ $g$红磷参加反应。

（3）磷有多种化合价， $PC{l}_5$读作______；已知 $PC{l}_5+4H_{2}O=5HCl+H_{3}P{O}_4$(磷酸)，磷酸根离子的化学符号是______；根据化合物的分类， $LiFeP{O}_4$属于______。

关于下列实验的说法，正确的是（ ）

A．	实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．	实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．	实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．	实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大

钴（ $Co$）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（ ）

物质	$CoO$	$Co（OH{）}_2$	$CoC{l}_2$	$CoC{O}_3$
在水中的溶解性	难溶，灰绿色 固体	难溶，粉红色 固体	易溶，溶液呈 粉红色	难溶，粉红色 固体

A．	$Co$能从 $MgC{l}_2$溶液中置换出 $Mg$
B．	$CoO$能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．	$CoC{O}_3$能与盐酸反应生成 $H_2$
D．	$Co（OH{）}_2$可由 $Co$与 $NaOH$溶液反应制得