初中化学试题

一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．	反应Ⅰ的化学方程式： $I_2+S{O}_2+2H_{2}O\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{cc}& \end{array}}}\\ \end{array}2\mathit{HI}+H_{2}S{O}_4$
B．	理论上每生成2g $H_2$，同时生成32g $O_2\mathrm{}$
C．	反应Ⅲ中生成 $S{O}_2$和 $O_2$的分子个数比为 $2:1$
D．	反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变

为探究一瓶久置的 $\mathit{NaOH}$溶液样品是否变质，进行如下实验：

实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。

实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。

实验三：取少量样品于试管中，加入足量的 $\mathit{BaC}{l}_2$溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。

下列结论正确的是（　　）

A．	实验一说明 $\mathit{NaOH}$溶液没有变质
B．	实验二说明 $\mathit{NaOH}$溶液全部变质
C．	实验三中生成的沉淀为 $\mathit{Ba}（\mathit{OH}{）}_2$
D．	实验三说明 $\mathit{NaOH}$溶液部分变质

$\mathit{KCl}$和 $\mathit{KN}{O}_3$的溶解度（如表）和溶解度曲线（如图）。下列说法正确的是（　　）

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

A．	曲线甲代表 $\mathit{KCl}$的溶解度曲线
B．	40℃时 $\mathit{KN}{O}_3$饱和溶液中 $\mathit{KN}{O}_3$的质量分数为63.9%
C．	$t_1$的值在20～30之间
D．	将 $t_1℃$时甲和乙的饱和溶液升温至 $t_2℃$时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙

下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	稀释浓 $H_{2}S{O}_4$	将水倒入浓 $H_{2}S{O}_4$中并用玻璃棒不断搅拌
B	鉴别 $\mathit{NaOH}$和 $N{H}_{4}N{O}_3$固体	取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C	除去 $\mathit{NaCl}$固体中少量的 $N{H}_4\mathit{Cl}$	加入 $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$固体，研磨
D	检验蜡烛中是否含有氧元素	在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．	活性炭有吸附性，可用于净水
B．	石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．	一氧化碳有可燃性，可用来炼铁
D．	碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂

实验室配制质量分数为6%的 $\mathit{NaCl}$溶液。下列图示操作正确的是（　　）

A．	取用 $\mathit{NaCl}$	B．	称量 $\mathit{NaCl}$
C．	量取 $H_{2}O$	D．	溶解 $\mathit{NaCl}$

中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖（ $C_6{H}_{12}{O}_6$）。下列说法正确的是（　　）

A．	葡萄糖由三种元素组成
B．	葡萄糖中含有水分子
C．	葡萄糖属于有机高分子
D．	葡萄糖中元素的质量比为 $1:2$

阅读下列材料，回答以下小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为 $4\mathit{Na}+\mathit{TiC}{l}_4\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& 700\sim {800}^{\circ }C& \end{array}}}\\ \end{array}\mathit{Ti}+4\mathit{NaCl}$。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

（1）下列化学用语表示正确的是（　　）

A．	2个钠原子： $\mathit{Na}$
B．	3个氯离子： $3\mathit{Cl}$
C．	NaCl中Na元素的化合价： $\stackrel{-1}{\mathit{Na}}\mathit{Cl}$
D．	钠原子结构示意图：

（2）由金属钠制取单质钛的化学反应属于（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

（3）下列有关钛的说法不正确的是（　　）

A．	钛的原子序数为22
B．	钛属于金属元素
C．	钛合金抗腐蚀性比铁好
D．	钛的相对原子质量是47.87g

常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）

A．	胃液（0.9～1.5）	B．	胆汁（7.1～7.3）
C．	血液（7.35～7.45）	D．	胰液（7.5～8.0）

《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（　　）

A．

棉线织布

B．

粮食酿酒

C．

楠木制舟

D．

沙里淘金

硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。

【物质制备】

（1）工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到 $S{O}_2$，再将 $S{O}_2$经过一系列变化得到硫酸。 $S{O}_2$中硫元素的化合价是 　 　。

【物质性质】

（2）用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收 　 　，并放出热量。

（3）请利用如图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。

①取 　 　（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。

②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用 　 　（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：

稀硫酸体积/mL	0	2	4	6	8	……
溶液pH	13.1	12.8	12.3	11.5	10.4	……

③在pH＝12.8时，溶液中的溶质是 　 　（填化学式）。

④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：

a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；

b.　 　

⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是 　 　。

【定量研究】

（4）某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： $N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_4＝N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$（此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

阅读下面短文，回答问题。

铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。

我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。

“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。

（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得 　 　（填序号）。

A.佝偻病

B.贫血症

C.甲状腺疾病

（2）工业上用赤铁矿石（主要成分： $F{e}_2{O}_3$）冶炼生铁， $F{e}_2{O}_3$与 $\mathit{CO}$反应的化学方程式是 　 　。

（3）利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。

①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是 　 　。

②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 　 　。

（4）从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：

序号	实验操作	3分钟时氧气的含量
Ⅰ	/	21%
Ⅱ	打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞	15%
Ⅲ	打开分液漏斗活塞，滴加2mL食盐水，关闭活塞	8%
Ⅳ	打开分液漏斗活塞，滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，关闭活塞	13%

①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是 　 　。

②能说明铁生锈需要水的证据是 　 　。

③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是 　 　。

根据如图所示气体制取装置，回答下列问题：

（1）组装A时，依据酒精灯 　 　（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管位置。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是 　 　（填序号），该反应的化学方程式是 　 　。

（3）通常情况下，二氧化碳能溶于水。实验室若采用排水法收集二氧化碳气体，为减少其损耗，应选择的装置是 　 　（填序号）。

某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（ $N{H}_3$），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：

回答下列有关问题：

（1）煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 　 　。

（2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是 　 　。

（3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是 　 　。

（4）氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。

①参加反应的甲、乙分子个数比是 　 　。

②该反应属于 　 　（填基本反应类型）反应。

淮安有丰富的盐矿资源，化学兴趣小组同学称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题：

（1）操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是 　 　。

（2）操作④中，滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　。

A.滤纸破损

B.滤纸未紧贴漏斗内壁

C.漏斗内液面高于滤纸边缘

（3）操作⑤中，待蒸发皿内出现 　 　时，停止加热。