初中化学试题

我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。

（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的 　 　不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大，　 　（填“会”或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。

（2）增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。

①加强营养。午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 　 　。

②勤通风消毒。家庭常用75%的医用酒精（主要成分乙醇 $C_2{H}_{6}O$）消毒，乙醇分子中 $C$、 $H$、 $O$原子的个数比为 　 　；次氯酸钠（ $\mathit{NaClO}$）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为 　 　，制取次氯酸钠的反应为： $\mathit{Ca}（\mathit{ClO}{）}_2+X═\mathit{CaC}{O}_3\downarrow +2\mathit{NaClO}$， $X$的化学式为 　 　。

“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是： $\mathit{NaCl}+N{H}_4\mathit{HC}{O}_3═\mathit{NaHC}{O}_3\downarrow 十N{H}_4\mathit{Cl}$。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．	0℃时， $N{H}_4\mathit{Cl}$的溶解度大于 $\mathit{NaCl}$的溶解度
B．	$N{H}_{4}Cl$中含有少量 $\mathit{NaCl}$，可用降温结晶的方法提纯 $N{H}_4\mathit{Cl}$
C．	20℃时， $\mathit{NaHC}{O}_3$饱和溶液的溶质质量分数一定大于 $N{H}_4\mathit{Cl}$不饱和溶液的溶质质量分数
D．	20℃时，将9.6g $\mathit{NaHC}{O}_3$加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液

下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	比较铜和银金属活动性顺序	将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B	除去 $\mathit{KCl}$溶液中的 $\mathit{MgC}{l}_2$	滴加适量 $\mathit{NaOH}$溶液
C	鉴别羊毛衣物和纯棉布料	取样，灼烧闻气味判断
D	测定空气中氧气含量	用木炭代替红磷在空气中燃烧

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是（　　）

A．	氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸， $\mathit{CO}$与空气混合点燃也可能会爆炸
B．	酸雨的pH值小于7，pH值小于7的雨水一定是酸雨
C．	氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
D．	某物质燃烧后生成 $C{O}_2$和 $H_{2}O$，则该物质一定含有 $C$、 $H$元素，可能含有 $O$元素

如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是（　　）

A．	$n=a+b+8$
B．	“？”处元素符号为 $\mathit{Cl}$
C．	氯原子的相对原子质量为35.45
D．	该粒子化学性质稳定

下列关于物质的性质和用途对应关系不正确的是（　　）

A．	$N_2$化学性质稳定，能作保护气
B．	$\mathit{Mg}（\mathit{OH}{）}_2$能与酸反应，用于治疗胃酸过多
C．	生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
D．	浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈

水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）

A．	植物油加入水中，振荡后能形成溶液
B．	工业废水未经处理直接排放
C．	硬水煮沸后可转化成软水
D．	电解水实验证明水由 $H_2$、 $O_2$组成

下列化学用语表达正确的是（　　）

A．	2个氢原子： $H_2\mathrm{}$
B．	氮气中氮元素化合价： ${\stackrel{-3}{N}}_2$
C．	氧化铝的化学式： $\mathit{AlO}$
D．	最简单有机物的分子式： $C{H}_4$

下列实验操作正确的是（　　）

A．		B．
C．		D．

下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

水银

B．

黄铜

C．

海水

D．

石油

宿迁是美酒之都，下列酿酒过程中发生化学变化的是（　　）

A．

粮食浸泡

B．

酒曲发酵

C．

蒸馏提纯

D．

装瓶密封

用图﹣1所示装置制取干燥的 $C{O}_2$，并对 $C{O}_2$的部分性质进行探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 　 　。

（2）①装置B中饱和 $\mathit{NaHC}{O}_3$溶液的作用是 　 　。

②装置C中试剂 $X$应该选用 　 　（填字母）。

a.稀 $H_{2}S{O}_4$

b.浓 $H_{2}S{O}_4$

c. $\mathit{KOH}$溶液

（3）收集 $C{O}_2$并验满。将集满 $C{O}_2$的锥形瓶与盛有足量 $\mathit{NaOH}$溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将 $\mathit{NaOH}$溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图﹣2。

①检验装置D中 $C{O}_2$已经集满的方法是 　 　。

②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 　 　。

③反应结束后锥形瓶中的压强保持在 $40\mathit{kPa}$说明 　 　。

（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量 $C{O}_2$。测定反应体系的电导率变化如图﹣3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）

【查阅资料】

材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。

材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。

材料三： $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$溶于水能完全解离出 $C{a}^{2+}$和 $O{H}^{﹣}$。

$\mathit{CaC}{O}_3$遇到溶有 $C{O}_2$的水时，能反应生成易溶于水的 $\mathit{Ca}（\mathit{HC}{O}_3{）}_2$， $\mathit{Ca}（\mathit{HC}{O}_3{）}_2$在水中能完全解离出 $C{a}^{2+}$和 $\mathit{HC}{O}_3{}^{﹣}$。

①石灰水中通入 $C{O}_2$气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 　 　。

②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 　 　、　 　。

$\mathit{CuS}{O}_4$是化学实验中常见试剂。

（1）验证质量守恒定律。

步骤1：在锥形瓶中加入适量的 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 $m_1$。

步骤2：将铁钉浸入到 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 $m_2$。

①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 　 　。

②步骤2中可观察到明显的实验现象是 　 　。该变化可说明 $\mathit{Fe}$和 $\mathit{Cu}$的金属活动性由强到弱的顺序是 　 　。

③若 $m_1＝m_2$，可证明参加反应的 $\mathit{Fe}$和 $\mathit{CuS}{O}_4$的质量总和等于 　 　。

（2）探究 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液对 $H_2{O}_2$分解具有催化作用。

①若要证明 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液对 $H_2{O}_2$分解具有催化作用，除需证明 $\mathit{CuS}{O}_4$在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是 　 　。

②为探究 $\mathit{CuS}{O}_4$在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

向 $H_2{O}_2$溶液中滴入10g a%的 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的 $\mathit{BaC}{l}_2$溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为 $\mathit{bg}$。

上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物 $\mathit{bg}$计算出溶液中 $\mathit{CuS}{O}_4$的质量 　 　 $0.1ag$。（填“大于”或“小于”或“等于”）

（3）将16.0g $\mathit{CuS}{O}_4$置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

①650℃时， $\mathit{CuS}{O}_4$开始发生分解反应，生成 $\mathit{CuO}$和另一种氧化物 $X$， $X$的化学式为 　 　。

②1000℃时， $\mathit{CuO}$开始发生分解反应，生成 $C{u}_{2}O$和 $O_2$。计算图中 $m$的值。（写出计算过程，否则不得分）

连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。

（1）海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 　 　（填化学式）。

②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 　 　。

③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。母液中含有 $\mathit{MgC}{l}_2$，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 　 　。

（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的 $C{O}_2$等气体。

①下列说法正确的是 　 　（填字母）。

a.可燃冰和干冰都属于混合物

b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料

c.可燃冰和石油都属于可再生能源

②利用 $C{H}_4$和 $H_{2}O$进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为 　 　。

2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。

（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。

①塑料属于 　 　（填字母）。

A．	a.金属材料
B．	b.复合材料
C．	c.合成材料

②回收废弃塑料可缓解 　 　（填字母）。

A．	a.酸雨
B．	b.白色污染
C．	c.温室效应

（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是 　 　（填字母）。

A．	a.氢分子的体积变小
B．	b.氢分子间的间隔变小
C．	c.氢分子的数目变少

（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。

①二氧化氯的化学式为 　 　。

②证明该直饮水是软水的实验方案为 　 　。

（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是 　 　（填离子符号）。