已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数 （选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是 （选填“物理”或“化学”）变化。
溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
溶解度 |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
KCl |
27.6 |
34.0 |
40.0 |
45.5 |
51.1 |
|
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为
g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。
根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
溶解度/g |
80.8 |
87.6 |
94.9 |
103 |
113 |
124 |
136 |
149 |
（1）20℃时，将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 g NaNO3固体。
某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
| 溶解度/g |
熟石灰 |
0.18 |
0.16 |
0.14 |
0.11 |
0.09 |
| 硫酸铜晶体 |
14.3 |
20.7 |
28.5 |
40 |
55 |
|
| A． |
①中溶液的溶质质量分数为16% |
| B． |
②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 |
| C． |
③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g |
| D． |
④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液 |
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
| A． |
使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法 |
| B． |
t 1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 |
| C． |
t 2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c |
| D． |
在t 2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g |
两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40g NaCl、40g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g 50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是NaCl
B．乙中溶液的质量是140g
C．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D．分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度
B．硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度
C．将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等
NaCl和KNO 3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． |
KNO 3的溶解度一定大于NaCl |
| B． |
NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO 3大 |
| C． |
40℃时，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% |
| D． |
将60℃时210g KNO 3饱和溶液降温至20℃，析出KNO 3晶体78.4g |
根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
|
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A． |
10℃时，甲的溶解度最大 |
| B． |
图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 |
| C． |
20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20% |
| D． |
50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多 |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，丙物质的溶解度为 g。
（2）t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。
（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是 （多选，填字母序号，下同）；
| A． |
a.这是伪科学 |
| B． |
b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 |
| C． |
c.鸡蛋清是纯净物 |
| D． |
d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化 |
（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 ；
| A． |
a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝 |
| B． |
b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾 |
| C． |
c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠 |
| D． |
d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠 |
| E． |
e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠 |
| F． |
f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾 |
（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 。
| A． |
a.t℃时该物质的溶解度是20 |
| B． |
b.该物质的溶解度随温度的升高而增大 |
| C． |
c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10% |
| D． |
d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q |
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
