高考原创化学预测卷 04（广东卷）

化学与生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是

下列有关溶液组成的描述合理的是

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图。气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B．检测分别含SO₂和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO＋2OH^——2e^－＝CO₂＋H₂O
D．检测NO₂时，电解质溶液中的阳离子向对电极移动

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (Na⁺)＞c (HA)＞c (A^-)＞c (OH^-)＞c (H⁺)
B．向CH₃COONa溶液中通入氯化氢后得到的中性溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)
C．0.1 mol·L^－1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）均减小
D．浓度均为0.1 mol·L^-1的HClO、NaClO的混合溶液中：2c(OH^-)＝2c(H⁺)+c(HClO)

下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差5，K是地壳中含量最多的元素，下列判断不正确的是

A．E与K化合可以生成两种化合物
B．氢化物的稳定性和沸点：K＞L＞M
C．H与N的原子核外电子数相差3
D．最高价氧化物的水化物碱性：F＞G

香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略)：

（1）有机物Ⅰ中含氧官能团的名称为     ；1mol有机物Ⅳ在一定条件下与溴水反应，最多消耗溴的物质的量为        mol。
（2）反应①～④中属于加成反应的是________。
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全反应的化学方程式为                           。
（4）Ⅴ是有机物Ⅳ的同分异构体，写出符合下列条件的Ⅴ的结构简式                 。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；
②能使氯化铁溶液呈紫色；
③能发生银镜反应和水解反应
（5）一定条件下，与CH₃CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为                   。

氨气在科研、生产中有广泛应用。
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N₂和0.3mol H₂发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH₁＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。

①实验Ⅲ在前10分钟内NH₃平均反应速率v（NH₃）＝                          ；
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅲ采用的实验条件可能为            。
③K(T₁)___K(T₂)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
④下图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。

（2）常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b＝1.8×10^－5 mol·L^-1，则反应NH₄^＋（aq）+H₂O（l）NH₃•H₂O（aq）+H^＋（aq）的化学平衡常数K_h＝                       （保留三位有效数字）。
（3）工业上用NH₃消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： NO(g)＋ NH₃(g)＝ N₂(g)＋        (g)  ΔH₂＝                   。

净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅。现用的铝土矿（其主要成分是Al₂O₃，含有少量杂质Fe₂O₃和SiO₂，其他杂质忽略不计）来制备该净水剂，其工艺流程如下：

（1）H₂SO₄浓度的适宜范围是45%～50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是：           ；Al₂O₃与H₂SO₄反应的化学反应方程式是__________。
（2）操作I为：冷却静置、        、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有_______（填化学式）。
（3）溶液I中加入绿矾（FeSO₄·7H₂O）和双氧水的目的是：                          ，涉及的反应离子方程式为                                         _               _。
（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图，并作相应标注。

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H₂O、CO₂和CO)；H₂C₂O₄＋Ca(OH)₂＝CaC₂O₄↓＋2H₂O。现用H₂C₂O₄进行如下实验：
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

A、乙醇  B、                C、NaOH溶液。
（1）B中盛装的试剂           (填化学式)
（2）A中加入乙醇的目的是                                              。
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是                               (用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：  MnO₄^－ ＋    H₂C₂O₄＋           ＝    Mn^2＋ ＋    CO₂↑＋    H₂O
（1）配平上述离子方程式。
（2）滴定时KMnO₄溶液应盛装于             (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素

下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
请回答：
（1）实验目的(a)是                   ；
（2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO₄溶液浓度的变化关系图像；

（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO₄而不选MnCl₂作为催化剂，其原因是                                    。