初中化学还原反应试题

根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）

A．常温下，测得溶液的pH＜7	B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色	D．溶液中滴入酚酞不显色

将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）

A．6

B．8

C．11

D．14

向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示．试剂X是下列物质中的（ ）

A．Mg

B．H2O

C．NaOH

D．CaCO3

下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）

A．胆汁（6.8﹣7.4）	B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45）	D．胃液（0.8﹣1.5）

下列反应中属于中和反应的是（ ）

A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．

（1）开始时            管溶液呈红色．
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为         ，可能含有的溶质的化学式为             ，写出上述反应的化学方程式                    ．

在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是

A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成

B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色

C．测得反应后溶液中Na^+与Cl^﹣的个数比为1：1

D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种难以溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦．下列物质中最适宜用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是

A．食盐水

B．醋酸

C．纯碱溶液

D．氢氧化钠溶液

向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是

A．

B．

C．

D．

小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中正确的是

实验方案	使用的试剂	现象及结论
A	酚酞试剂	如果溶液不变色，表示盐酸已经过量
B	硫酸铜	如果没有沉淀，表示盐酸已经过量
C	硝酸银溶液	如果有白色沉淀产生，表示盐酸已经过量
D	氧化铁粉末	如果溶液变黄，表示盐酸已经过量

A．A    B．B    C．C    D．D

某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察

A．食醋，碱性肥皂水	B．食醋，酸奶
C．糖水，酸奶	D．食醋，食盐水

下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是

A．Fe

B．Ba（NO3）2

C．Na2CO3

D．NaOH

取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显（ ）

A．红色

B．蓝色

C．无色

D．原色

某同学测定了一些食物的pH如下．根据表中数据判断有关说法正确的是（ ）

食物	蕃茄	橘子	鸡蛋清	牛奶	玉米
pH	4	3	8	6	8

A．胃酸过多的病人适宜多吃橘子
B．牛奶和鸡蛋清都显碱性
C．番茄的酸性比橘子强
D．橘子汁能使紫色石蕊试液变红

测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是

A．西瓜汁	B．菠萝汁
C．苹果汁	D．杨梅汁