高中化学试题

下列物质中，属于非电解质的是（   ）

A．蔗糖

B．金属镁

C．氧气

D．氧化钠

联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（   ）

A．哈伯发明合成氨技术	B．门捷列夫发现元素周期律
C．爱因斯坦提出相对论	D．居里夫人发现镭

下列有关实验的叙述，正确的是                                       

A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

D．制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下

下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是                         

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是         

下列关于金属及其化合物的叙述正确的是

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成

C．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体

D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

(11分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）检验SO₄^2-已经沉淀完全的操作是：      。
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是       。
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na₂CO₃两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式       、        。

将30mL 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()

A．0．03 mol/L

B．0．3 mol/L

C．0．05 mol/L

D．0．04 mol/L

在标准状况下，所占体积最大的是( )

A．98 g H2SO4	B．6.02×10^23个N2分子
C．44.8 L HCl	D．6 g H2

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.01 NA

C．11.2 L H2所含的电子数为NA

D．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NA

对下列实验过程的评价，正确的是()

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba^2+

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl^－，先加足量的稀硝酸除去OH^－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl^－

进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )

A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀硫酸冲洗

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．稀释浓硫酸时，可往装有一定体积浓硫酸的量筒中，慢慢加入水

下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 

A．20℃时 5mL 0.05mol·L^-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

B．20℃时 50mL 0.1mol·L^-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

C．10℃时 5mL 0.05mol·L^-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

D．10℃时 5mL 0.1mol·L^-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，  则反应速率为（  ）

A．V(H2)=0.03mol/(L·min)	B．V(N2)="0.02mol/(L·min)"
C．V(NH3)=0.17mol/(L·min)	D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)

下列说法中正确的是（   ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同