高中化学试题

24 mL 0.05 mol/L的 Na₂SO₃恰好与20 mL 0.02 mol/L的K₂R₂O₇溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（  ）

A．0

B．+2

C．+3

D．+6

把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入   的铁粉质量相等，则原溶液中H⁺和Cl^-的物质的量之比为(   )

A．1∶4

B．1∶7

C．1∶8

D．2∶5

X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y的核电荷数不可能是：

A．a—34+m+n

B．a+16—m—n

C．a+8—m—n

D．a—m—n

下列微粒中存在配位键的是
①H₃O⁺②[Cu(NH₃)₄]²⁺③CH₃COO^-④H₂S⑤CH₄

A．①②

B．①③

C．④⑤

D．②④

下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③原子核外电子的能层越多，原子半径越大
④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大

A．只有①②③

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④

下列物质的沸点逐渐升高的是

A．NH3PH3AsH3SbH3	B．CH4SiH4GeH4SnH4
C．CI4CBr4CF4CCl4	D．HFHClHBrHI

下列说法中不正确的是()

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C．离子化合物中可能存在共价键

D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

关于杂化轨道类型，下列判断错误的是

A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp^2杂化类型

B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp^3杂化类型

C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化

D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Na^+：1s^22s^22p^6

B．F^¯：1s^22s^22p^6

C．N^3+：1s^22s^22p^6

D．O^2¯：1s^22s^22p^6

元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是

A．Bi元素的质量数是209

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B．其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D．其他条件不变时，加入正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率 可采取措施是

A．改用浓H2SO4	B．改用6mol/L的盐酸
C．改用6mol/L的HNO3	D．改用6g的铁粉

下列说法中正确的是

A．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B．常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未
画出），判断下列说法正确的是（ ）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 ①天然气   ②煤   ③氢能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能

A．①②③④

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．①③⑤⑥