(10分).A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是 ,E是 ;
(2)用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)
a. b. c.c(H+)·c(OH-) d.n(OH-)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
a.反应所需要的时间E>A b.开始反应时的速率A>E
c.参加反应的锌粉物质的量A=E d.E溶液里有锌粉剩余
(4)室温下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
(10分)有下列各组物质:
A.O2和O3; | B.23592U和23892U; |
C.CH3CH2CH2CH3和; | |
D.和; (E)甲烷和新戊烷 |
(1)__________组两物质互为同位素;
(2)__________组两物质互为同素异形体;
(3)__________组两物质互为同系物;
(4)__________组两物质互为同分异构体;
(5)__________组两物质互为同一物质。
已知有机物A分子中有3个碳原子,有关它的某些信息注明在下面的示意图中:
(1 )A、F、G的结构简式为:___________,____________,______________.
(2) 生成H的化学方程式为:__________________________________.
(共15分)
下列物质的相互转化关系中,甲、乙、丙是三种金属单质,甲燃烧时,火焰呈黄色;A、C、D为气体,C在通常情况下呈黄绿色;H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。
(1)B的俗名: ;E的名称: 。
(2)①写出反应①的离子方程式: ;
②写出B→A的离子方程式: ;
③写出反应②的化学方程式: ;
此过程中物质的颜色变化情况为: 。
(3)①写出反应C +丙反应的化学方程式: ;
②写出反应C + F反应的离子方程式: 。
③若C+F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是: (化学式),现象为 。
如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同) ,金刚石属于 晶体。
(2)其中代表石墨的是 ,其晶体中碳原子呈平面 结构排列。
(3)其中代表NaCl的是 ,晶体中Na+与Cl-之间通过 键结合起来。
(4)代表干冰的是 ,它属于 晶体,CO2分子间通过 结合起来。
(5)上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为 。
可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根据图回答:
(1)压强 P1比P2 (填大或小); (2)(a +b)比(c +d) (填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反应为 反应。
向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液,生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图
(1)写出OA段的离子方程式
(2)写出AB段的化学方程式
(3)OB段反应共消耗 ml盐酸溶液;
此过程中生成沉淀最多时,沉淀物质的量是 mol,此时消耗的盐酸是 ml
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置,乙池是 装置。
(2)请回答下列电极的名称:
通入CH3OH的电极名称是 ,
B(石墨)电极的名称是 。
(3)写出电极反应式:
通入O2的电极的电极反应式是 。
A(Fe)电极的电极反应式为 ,
(4)乙池中反应的化学方程式为 。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1) Z的原子结构示意图为______________(1分);化合物BA4的电子式为____________(1分).
(2) 化合物Y2X2中含有的化学键类型有________ (2分)(填序号).
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(3) 化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是________(1分)(填化学式),其主要原因是_______________________________________________________________(2分)。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________(2分)。
(每空2分,共10分)物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体,其合成路线如下:
(1)反应①的类型为 ,反应④的类型为 。
(2)物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯,其结构简式为 。
(3)物质C的俗名为肉桂醛,写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。
①能与氯化铁溶液显紫色;②苯环上有两个取代基;③分子的核磁共振氢谱有4个峰。
(4)若部分C被氧化为肉桂酸,反应②将产生副产物(分子式为C14H15NO3),写出其结构简式 。
下图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。
(2)若试管内液面上升,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,正极反应式为 。
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,正极反应式为 。
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,可以写成:氧化反应 Cu—2e—====Cu2+;还原反应 2Fe3++2e—====2Fe2+(或Fe3++e—====Fe2+)。
(1)根据以上信息将反应3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成两个“半反应式”:氧化反应式 ;还原反应式 。
(2)已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O;O2+2H2O+4e—
====4OH—,则总反应式为 。
.如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转。试回答:
(1) 丙池是 (填“原电池”或“电解池”),甲中a极电极名称是 ,丙中c极电极名称是 ;
(2)乙中Cu极的电极反应是______ ,若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g;
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱,则丙池中发生的总的化学方程式是 ;
(4)丙池中反应进行较长时间后,收集到标准状况下氢气2.24L,此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol(不考虑气体在水中的溶解),则实际放出气体的物质的量是 mol;
(5)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu,则丙池应作何改进 。
(8分) 已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池,其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。其反应总方程式为:
请回答下列问题:放电时,给出电子的一极是 (填电极名称),发生 反应(填反应类型),其电极反应式为: 。该极充电时将发生 反应(填反应类型)。
试题篮
()