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高中化学

炎热的夏天暴雨之前,空气中水蒸气含量大,气压低,鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象,若不及时人工增氧会使鱼大量死亡,造成经济损失,请说明鱼塘翻塘缺氧的原因。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

CO不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料。下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程。

已知CaC 2 与水反应的化学方程为CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +HC≡CH↑。回答下列问题:
(1)写出G的结构简式。
(2)写出图中生成CH 3 OH(甲醇)的化学方程式。写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式。
(3)指出上述工艺的优点是什么?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

金属也能够导电,金属是电解质么?电解质溶液导电和金属导电有何不同。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

简答下列问题:
(1)酸雨是怎样形成的?它有什么危害?
(2)建筑物中的哪些金属受酸雨破坏的程度较小?
(3)为什么冬天雨水的酸性通常较强?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某一氯代烷1.85g,与足量的氢氧化钠溶液混合后加热,充分反应后,用足量硝酸酸化,向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时,不再产生沉淀.
(1)通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________
(2)写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式:
①核磁共振氢谱有4组峰 ②水解产物经催化氧化生成醛类

  • 题型:未知
  • 难度:未知

BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料,采用下列路线可制备粉状BaTiO3

回答下列问题:

(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是    

2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为    

(3)“酸化”步骤应选用的酸是    (填标号)。

a.稀硫酸

b.浓硫酸

c.盐酸

d.磷酸

(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取,是否可行?其原因是    

5)“沉淀”步骤中生成BaTiOC2O42的化学方程式为    

(6)“热分解”生成粉状钛酸钡,产生的 n C O 2 : n CO =    

来源:2023年全国统一高考理综化学部分(全国甲卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室里若用如图所示装置制取氨气,试用表格形式列出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何改正。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如图(部分试剂和条件略去)

已知:RCOOHRCOClRCONH2

回答下列问题:

(1)A的化学名称是    

(2)由A生成B的化学方程式为    

(3)反应条件D应选择   (填标号)。

a.HNO3/H2SO4

b.Fe/HCl

c.NaOH/C2H5OH

d.AgNO3/NH3

(4)F中含氧官能团的名称是    

(5)H生成I的反应类型为    

(6)化合物J的结构简式为    

(7)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有    种(不考虑立体异构,填标号)。

a.10

b.12

c.14

d.16

其中,核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积比为2:2:1:1的同分异构体结构为    

来源:2023年全国统一高考理综化学部分(全国甲卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

Ⅰ、某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)写出反应的化学方程式                       
(2)根据上述反应可推知______________。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4      b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:ASH3>X            d.还原性:X>ASH3
Ⅱ、2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如右图所示。

据此判断:
①该反应的△H             0(填“>”、“<”)。
②在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=             
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是       (填代号) 。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-867 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol
写出CH4 (g)催化还原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的热化学方程式               
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为        

  • 题型:未知
  • 难度:未知

有两包白色粉末,只知分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出鉴别方法(两种)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某工厂采用如图工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含 N i 2 + C o 2 + F e 2 + F e 3 + M g 2 + M n 2 + )。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知:

物质

Fe(OH)3

Co(OH)2

Ni(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

1037.4

1014.7

1014.7

1010.8

回答下列问题:

(1)用硫酸浸取镍钴矿时,提高浸取速率的方法为 __________(答出一条即可)。

(2)“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸( H 2 S O 5 ), 1 m o l H 2 S O 5 中过氧键的数目为__________。

(3)“氧化”中,用石灰乳调节 p H 4 M n 2 + H 2 S O 5 氧化为 M n O 2 ,该反应的离子方程式为__________( H 2 S O 5 的电离第一步完全,第二步微弱);滤渣的成分为 M n O 2 、__________(填化学式)。

(4)“氧化”中保持空气通入速率不变, M n (Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。 S O 2 体积分数为__________时, M n (Ⅱ)氧化速率最大;继续增大 S O 2 体积分数时, M n (Ⅱ)氧化速率减小的原因是__________。

(5)“沉钴镍”中得到的 C o (Ⅱ)在空气中可被氧化成 C o O O H ,该反应的化学方程式为__________。

(6)“沉镁”中为使 M g 2 + 沉淀完全( 25 ),需控制 p H 不低于__________(精确至 0 . 1 )。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(辽宁卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K、Mg2、Fe3、Al3、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取10.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.672L(标准状况下),但整个过程中无沉淀生成。
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66g。
请回答:
(1)c(CO32)=______   mol/L。
(2)K是否存在?_____    (填“存在”或“不存在”);若存在,浓度范围是________        (若不存在,则不必回答第2问)。
(3)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?     ,若存在,这种离子如何进行检验?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题:

(1)已知下列反应的热化学方程式:

3O2g)═2O3g)ㅤK1ㅤΔH1285kJmol1

2CH4g+O2g)═2CH3OHl)ㅤK2ㅤΔH2=﹣329kJmol1

反应CH4g+O3g)═CH3OHl+O2g)的ΔH3   kJmol1,平衡常数K3   (用K1K2表示)。

2)电喷雾电离等方法得到的M+Fe+Co+Ni+等)与O3反应可得MO+MO+CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K310K下(其他反应条件相同)进行反应MO++CH4M++CH3OH,结果如图所示。图中300K的曲线是    (填“a”或“b”)。300K60sMO+的转化率为    (列出算式)。

3MO+分别与CH4CD4反应,体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似,图中以CH4示例)。

(i)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是    (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

ii)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时,反应速率会变慢,则MO+CD4反应的能量变化应为图中曲线    (填“c”或“d”)。

iiiMO+CH2D2反应,氘代甲醇的产量CH2DOD    CHD2OH(填“>”“=”或“<”)。若MO+CHD3反应,生成的氘代甲醇有    种。

来源:2023年全国统一高考理综化学部分(全国甲卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应: 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

有一包白色固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成,取样品进行如下实验(假设下列过程中,能反应的物质之间的反应恰好完全):

(1)步骤“①”所用分离方法叫做              ,要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂,所用分离方法叫做             
(2)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式                        
(3)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式,下同)            ;一定存在的物质是                   
(4)将固体粉末可能的组成填入下表(可以不填满,也可以再补充)

序号
化 学 式

 

 

 

(5)设计一个实验,进一步确定混合物的组成,简述实验操作、现象和结论。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

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