高中化学计算题

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
试回答下列问题：

（1）实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式                。
（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl₂多少L（写出计算过程）

列式计算
（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.20g·cm^-3。求该盐酸物质的量浓度。（保留三位有效数字）
（2）欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%
①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
②若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm³，计算物质的量浓度。（保留小数点后两位）

已知25℃时，K_sp(Mg(OH)₂)＝1.8×10^－11，K_sp(Cu(OH)₂)＝2.2×10^－20。请按要求回答下列问题：
（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol・L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。
（2）25℃时，向0.01 mol・L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg^2＋完全沉淀时，溶液的pH为_______________（忽略溶液体积变化，已知lg1.8=0.26）。
（3）已知25℃时，K_sp(Fe(OH)₃)＝2.79×10^－39，试求该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数K，写出计算推理过程。

现有25⁰C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25⁰C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：
①该气体所含原子总数为______________。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。
④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______________ml

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为______。
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________ ，原子个数比为________ ，质量比为________。
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是________。 （用含N_A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1．84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为_______ mL．
（5）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0．20 mol，则其中c（）= ______mol/L。
（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm³，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量等于______ ．

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是       。
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为        。
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

实验次数 项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①该合金中铁的质量分数是            ％（结果精确到1％）。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为        ％（结果精确到0.1％）。

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

求：①合金中Mg的质量？
②所用HCl的物质的量浓度？

用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe³⁺+ FeS₂=2S↓+3Fe²⁺
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________。
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe²⁺的浓度即可确定后面所加(NH₄)₂SO₄的量（溶液体积变化忽略不计）

离子	离子浓度（mol·L^－1）
还原前	还原后
SO4^2^－	3.20	3.50
Fe^2+	0.15

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。

6g碳粉与8.96L（标准状况下的体积）的氧气在一密闭容器中点燃，完全反应后，容器中物质的成分及质量？（要求写解题步骤）

某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气（标准状况），试求：
（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量
（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）

某温度下，在装有催化剂的容积为2L的反应容器中，充入SO₂和O₂各4mol，充分反应5min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%，回答下列问题：
（1）用O₂的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
（2）求混合气体中，SO₃的物质的量分数。
（3）求SO₂的转化率。

聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b(OH)_n(SO₄)_m·xH₂O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。

（1）铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体5.6L，铝粉和镁粉质量分别是多少？
（2）①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解。但是如果此时加入一定量的H₂O₂，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为                
②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）

（必须有解题步骤，否则0分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g。
（1）求原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00 mol·L^－1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积。

2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na^＋和H₂O的个数比为1:100，则最初需要加入             克水。