初中化学综合题

根据如图回答问题。

（1）A中集气瓶内水的作用是 　 　。

（2）B中集气瓶内水位最终约在刻度 　 　处。

（3）C中制备氧气的化学方程式是 　 　。

（4）D中若加入的固体是NH ₄NO ₃，实验现象是 　 　。

（5）E中探究可燃物燃烧的条件之一是 　 　。

A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（"﹣"表示两种物质能发生反应，"→"表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知其中只有两种物质是氧化物，E是含有三种元素的物质。

（1）若D为水时，且A、B两物质能发生化合反应，请回答：

①写出A、E物质的化学式：A 　　、E 　　；

②A与B发生反应的现象为 　　。

（2）若D为二氧化碳时，请回答：

①写出A、C物质的化学式：A 　　、C 　　；

②按照图示所标明的物质关系，写出能生成空气污染物的化学反应方程式 　　。

如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；

（2）A图所示物质属于 　　（填物质分类），从微观角度说明理由是 　　；

（3）画出比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图 　　．

碱式碳酸锌[Zn _x（OH） _y（CO ₃） _z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Zn _x（OH） _y（CO ₃） _z ZnO+CO ₂↑+H ₂O（x、y、z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：

（1）图甲中装置B的作用是 　　。

（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 　　℃（选填"200"、"300"或"400"）。

（3）部分实验步骤为："……加热前先通入N ₂排尽装置内的空气，关闭通入N ₂的活塞，……控制一定温度下加热……"。实验过程中可根据 　　现象判断碱式碳酸锌样品已反应完全。

（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x：y：z的最简整数比为 　　。

盐城有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。

（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的　　是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的　　可以预防甲状腺肿大。

（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO₂等气体，可燃冰属于　　（选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄漏到大气中，会导致　　，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为　　。

（3）镁在海水中主要以MgCl₂的形式存在，MgCl₂中Mg的化合价是　　。观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第　　位。

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。

①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是　　（填字母序号）。

A．分子个数       B．分子质量

C．分子间隔       D．分子种类

②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过　　（填操作名称）净化水的方法原理相同。

（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO₂过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小。

①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈　　性。

②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为　　。

③软化生物贝壳软化、变薄的原因是　　。

A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．

请回答下列问题：

（1）C的化学式为　　；E的化学式为　　．

（2）B物质的一种用途为　　；反应③的基本反应类型为　　．

（3）写出下列反应的化学方程式：①　　；②　　；③　　．

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：

（1）味精中至少含有　　（填数字）种元素。

（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是　　（填字母）。

A.5mL     B.10mL      C.50mL      D.100mL

（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为　　（填字母）。

A．①②③④B．②①④③C．②④①③

（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：

①向所配制的50g溶液中加入AgNO₃溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入　　（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为　　。（计算结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ）

化学与我们的生活息息相关。

（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是 　　，不含有有机物的是 　　。

（2）老年人缺 　　会发生骨质疏松，容易骨折。

（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是 　　。

（4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的 　　性。

（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 　　作用。

（6）下列关于水的说法错误的是 　　

A．煮沸可以将硬水转化为软水

B．工业废气直接排放会造成水污染

C．寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法

D．大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染

（7）过氧化钙（ CaO ₂） 能用于鱼类运输时的制氧剂，与水反应生成碱和一种气体，写出反应的化学方程式 　　。

（8）某注射用药液的配制方法如下：

①把 1.0g 药品溶于水配制成 4.0mL 溶液 a；

②取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；

③取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；

④取 0.4mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm ³，1g 该药品可配制溶液d 的体积是 　　mL。

遂宁市大英县境内郯江河畔的“中国死海”，是北纬30度上又一神奇的景观．

（1）“中国死海”中天然盐卤水的溶质以氯化钠为主，并富含钾、钙、碘、溴等40多种矿物质和微量元素，对人体健康起到非常重要的改善和调节作用．碘元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，下列说法正确的是　　．

A．碘的相对原子质量为126.9g                  

B．人体缺碘易导致骨质疏松

C．碘在化学反应中形成的阴离子符号为I^﹣

D．一个碘原子核内有53个中子

（2）“中国死海”的现代水上运动、休闲、度假、娱乐、保健等水文化旅游元素提升了人们的生活品质，但也容易对郪江造成污染．请提出一条保护水资源的建议　　．

（3）小西同学从郪江中取少量水样，观察到水样浑浊，有固体小颗粒．为除去这些不溶性杂质，她应该采取实验操作的名称是　　．

（4）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，是巨大的天然宝库．从海水中提取溴，其中一种方案涉及到的化学反应为：2NaBr+Cl₂＝2NaCl+Br₂，已知非金属单质也有类似金属单质与盐溶液之间的反应规律，由此可判断Cl₂、Br₂的活动性顺序是：Cl₂　　Br₂（填“＞”、“＜”或“＝”）．

水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富．

（1）2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物．甲烷充分燃烧的化学方程式是　　

（2）渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的基本营养素是　　（填序号）

A．蛋白质    B．糖类    C．油脂    D．维生素

（3）科学研究证明，水在光照和TiO₂作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是　　

（4）河水和海水一样都是混合物．自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的　

　性来除去水中的色素和异味．检验饮用水是软水还是硬水，可用　　来检验．

某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究。

【查阅资料】CO₂既不与AgNO₃溶液反应，也不与饱和NaHCO₃溶液反应。

【提出猜想】①澄清石灰水已经变质。

②制得的气体中除CO₂外还含有其他成分。

【实验探究】

活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为　　。由该实验得出的结论是：猜想①　　（填“成立”或“不成立”）。

活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有　　产生，说明制得的气体中含有HCl气体。

【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是　　；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为　__　（用化学方程式表示）。

【拓展应用】若要除去CO₂中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是　　。

为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O回答下列有关问题：

（1）操作a的名称是　　；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是　　．

（2）FeCl₂溶液中通入Cl₂发生化合反应，写出该反应的化学方程式　　．

（3）由Cu制CuSO₄溶液的途径Ⅱ中，若不通入O₂，反应将不会发生，原因是　　．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是　　（回答一点即可）．

（4）FeCl₃溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为　　．

中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的化学式为C₁₅H₂₂O₅．

（1）青蒿素含有　　种元素，它属于　　（填“无机物”或“有机物”）．

（2）青蒿素中各元素的质量比为　　（最简整数比）．

（3）青蒿素中碳元素的质量分数为　　（计算结果精确到0.1%）．

硝酸是一种常见的酸，它与稀盐酸、稀硫酸化学性质是否完全相同呢？某化学小组对此很感兴趣，向老师提出探究硝酸的化学性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸某些化学性质的实验探究。

【猜想与假设】

（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变　　色。

（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气，其化学式为　　。

【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。

【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？（2）上述产生的无色气体是什么？

【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成氢气。

（2）硝酸具有强氧化性，能使有色物质褪色。

（3）氮元素某些气态物质的某些性质如下表：

	N2	NH3	NO	NO2
颜色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	难溶于水	极易溶于水	难溶于水	可溶于水或硝酸

【交流与讨论】

（1）甲同学认为石蕊变色后又褪色的原因是　　。

（2）大家一致主同了红棕色气体B是NO₂，但对无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①乙同学认为A是N₂，遭到大家的一致反对，原因是　　。

②丙同学认为A是NH₃，也遭到大家的一致反对，原因是　　。

（3）经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。

【延伸与拓展】

丁同学对硝酸能与Cu 反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，也出现上述Zn 稀HNO₃反应的类似现象。请完成Cu与稀HNO₃反应的化学方程式：

3Cu+8HNO₃＝3Cu（NO₃）₂+　　+　　H₂O。

（1）“绿水青山，就是金山银山”。水是人类宝贵的自然资源，努力建设生态宜居城市是我们每一个公民应尽的义务，下列做法不符合环保要求的是　　

A．推广使用无磷洗衣粉

B．可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质

C．加强对工业废水的排放监控，坚持经处理达标后排放

D．合理使用农药、化肥

（2）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①t₂℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为　　 g。

②当A中混有少量B，可采用　　方法提纯A物质。

③t₂℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是　　。