高中化学填空题

（1）已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_SP=2×10^-20，则常温下：
①某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol∙L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH最小为_____________。
②要使0.2mol∙L^-1 CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀后，使溶液中Cu²⁺的浓度为2×10^-6mol∙L^-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______________。
（2）将0.2mol∙L^-1HA溶液与0.2mol∙L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）>c(A^-)，则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）。
①混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）__________0.2mol∙L^-1HA溶液由水电离出的c(H⁺)；
②25℃时，如果取0.2mol∙L^-1HA溶液与0.11mol∙L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度_________NaA的水解程度。

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还含有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：还原时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺。
（1）反应Ⅰ中还原剂是___________________。
（2）滤渣的成分是___________（填名称）。
（3）所得FeCO₃需充分洗涤，检验FeCO₃是否洗净的方法是__________________。
（4）①配平反应II的离子方程式：_______Fe³⁺+_______FeS₂=_______S↓+_______Fe²⁺。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

离子	离子浓度（mol∙L^-1）
还原前	还原后
Fe^2+	0.10	2.50
SO4^2-	3.50	3.70

则反应Ⅰ、II中生成Fe²⁺的物质的量之比为_________。

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH₄NO₃）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

（1）写出OA段反应的离子方程式：____________________________。
（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。
（3）a的数值为__________。
（4）原硝酸溶液中HNO₃的物质的量为__________mol。

在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是____________。
（2）若步骤②中消耗0.1molCl₂，则溶液中与Cl₂反应的离子的物质的量浓度为________________。
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：____________________。

掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一。
（1）Cu²⁺的电子排布式为___________________。
（2）已知铜转化为水合离子过程如下：

已知I₁=745.5kJ/mol，I₂=1957.3kJ/mol。在水溶液中Cu²⁺比Cu更稳定的原因是_____________。
（3）铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂。1mol(SCN)₂含有π键的数目为_______________。HSCN有两种结构，H-S-C≡N(硫氰酸)的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是_________________。
（4）BF₃能与NH₃反应生成配合物BF₃-NH₃，该配合物中B原子的杂化方式为___________________。
（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为__________________。

（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键。

（7）与Si同周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____________。

A．a为I1、b为I2、c为I3	B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1	D．a为I1、b为I3、c为I2

利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
回答下列问题：
（1）步骤I中所用的试剂是___________。
（2）步骤III中反应的离子方程式是__________________________________。
（3）步骤V可选用的试剂是_________（填序号）。
a．NaOH溶液     b．氨水      c．盐酸
（4）步骤VI的实验操作是_____________。

处理SO₂废气的一种工艺流程如下图所示：

O₂是氧化剂；(2)根据(1)的分析，得出：
根据流程，回答下列问题：
（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是________。
（2）SO₂和酸性Fe₂(SO₄)₃溶液反应的离子方程式是____________________________。
（3）推断Fe³⁺、O₂和SO₄²⁻的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
（1）CaO₂溶于盐酸可得H₂O₂，反应的化学方程式是                        。
（2）CaO₂在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO₂反应的化学方程式是                          。
（3）已知：CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。取某CaO₂样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO₂的质量分数为           。

现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O === NaHCO₃↓+ NH₄Cl
（1）工业生产中，制备NH₃的化学方程式是_____________________________。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等离子。
① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中___________________________，过滤；
c．向滤液中___________________________，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
② 步骤c中反应的离子方程式是______________________________。
（3）反应II的化学方程式是_________________________________。
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO₂。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含Fe₂O₃、MgO和一些不溶于酸碱的杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出步骤②中加入烧碱后的离子方程式为_________________  _____________。
（2）列举氧化铝的两种常见的用途____  ______、________  __________。
（3）沉淀C的主要成分是______________  ______________（填化学式）。滤液D与少量CO₂反应的离子方程式为___________  ________________。
（4）步骤③、④中不能用硫酸代替CO₂，原因是__________________  _____________。向该滤液M中加入少量澄清石灰水的离子方程式为____________  ______________。
（5）沉淀F在过滤后需要洗涤，请写出检验F是否洗涤干净的方法_________  ________。
（6）若现在有10t的铝土矿，其中铝元素的质量分数为10.8%，则在流程乙中溶解时，需要4mol/L的NaOH溶液至少_____  __L。

仔细观察下图，根据题意对图中两极进行必要的连接后填空：

（1）若在图A中，使铜片上冒H₂气泡。则加以必要的连接后的装置叫             。
（2）若在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使b极析出1.28g铜，则a极析出的物质的物质的量为            ，反应的总反应方程式为                              。
（3）若将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后，也能产生与（1）、（2）完全相同的现象，则Cu极连_______极(填a或b)。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，图B中溶液的pH_________(填写“升高”、“降低”或“不变”)，欲使溶液恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是_________。

A．CuO

B．Cu(OH)2

C．Cu2(OH)2CO3

D．CuCO3

室温下，某同学将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，测得两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HX物质的量 浓度(mol/L)	NaOH物质的 量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	c2	c2	pH＝10

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若HX为强酸，则a       7(填“＞”“＜”或“＝”)；若HX为弱酸，则a         7(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c(X^－)与c(Na⁺)的大小关系是            。
A．前者大    B．后者大     C．二者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是          酸(填“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝          mol/L。

在恒容的密闭容器中，进行化学反应CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选无分）。
A．容器中压强不变               B．混合气体中c (CO)不变 
C．v正(H₂)=v逆(H₂O)             D．c (CO₂)="c" (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)="c" (CO)·c (H₂O)。可判断此时的温度为________℃。

实验 编号	HX物质的量 浓度(mol/L)	NaOH物质的 量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	c2	c2	pH＝10

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 5种离子，现进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有的离子是          ，一定不含的离子是__________，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是                        。

洪灾过后，需要对饮用水进行杀菌消毒，防止传染性疾病的爆发。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为                   ；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中，氧化产物是           （填化学式），在每摩尔参加反应的盐酸中，作还原剂的盐酸的物质的量为          mol。