高中化学填空题

下图为某有机物的质谱图，测得其含碳量为76.6%，含氢量为6.4%，其余为氧元素。

（1）该有机物的分子式为_____________________________；
（2）往该有机物溶液中滴入FeCl₃溶液，可以看到溶液呈紫色，可以确定该有机物的结构简式为_______；
（3）该有机物与浓溴水反应的方程式为_______________________________；
（4）往该有机物的水溶液一般呈白色浑浊状，往溶液中滴入NaOH溶液，现象是______________，反应方程式为_______________________。

在北方，常用乙二醇作内燃机的抗冻剂。某种合成乙二醇的路径如下图所示：

（1）按先后顺序，依次完成上图中每步反应的化学方程式：
①_______________________________________
②_______________________________________
③_______________________________________
（2）一定条件下，乙二醇可以被氧化为乙二醛，反应方程式为：______________________________
（3）CH₂BrCH₂Br有一同分异构体，其结构简式为：______________________________

家庭使用的天然气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷。
（1）将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是________（写化学式，下同），在所有生成物中，和甲烷分子一样具有正四面体结构的物质是___________；
（2）液化石油气燃烧的主要化学方程式为__________________________；现有一套以天然气为原料的灶具，欲改为烧液化石油气，需要对灶具进行改装的措施是：_______________空气进量（填“增大”或“减小”）；
（3）丙烷可以认为是丙烯的加成产物，也可以认为是某块的加成产物，该炔是_________（写结构简式）；
（4）丙烯跟溴起加成反应，标准状况下，11.2L丙烯可以与________gBr₂完全反应。

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物。
（1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，发生反应SO₂(g)＋NO₂(g)  SO₃(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO₂的体积比为3︰1，则这段时间内SO₂的反应速率υ(SO₂)＝            ，此反应在该温度下的平衡常数K＝             。

（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为            反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为                         。A、B两点对应的压强大小关系是P_A            P_B(填“大于”、 “小于”或“等于”)。
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为            ，理论上通过外电路的电子最多为          mol。

常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是      (填序号)，其中由水电离出的H^＋浓度最小的是       (填序号)。
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是                     ，该温度下②中NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝           mol·L^－1。(已知碳酸的电离常数K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11)
（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时的值          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积          ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

工业合成氨反应的能量变化如图所示。

（1）写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN₂、3molH₂和乙：1molN₂、3molH₂、1molHe，(其它条件相同)，反应速率甲        乙(填大于、小于或等于)，经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量(或吸收的热量)          92.4kJ(填“大于”、 “小于”或“等于”)
（3）下列图像分别代表焓变(△H )、混合气体平均相对分子质量()、N₂体积分数φ(N₂)和气体密度(ρ)与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是             。

现有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）判断原白色粉末中肯定含有，                ，可能含有                 。
（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式：                            。

过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：

A．Na2O2 +2HCl＝2NaCl+H2O2

B．2H2O2＝2H2O+O2↑

C．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+ H2O

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H₂O₂+MnSO₄＝MnO₂ + H₂SO₄   F．H₂O₂ +2 Fe²⁺ +2H⁺＝2Fe³⁺ +2H₂O
（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                   。
（3）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）              。
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、MnO₂氧化性由强到弱的顺序是：               。

进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。
I、已知反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N₂O₄气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有               。
a．气体颜色不再改变        b．△H不再改变
c．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂)      d．N₂O₄的转化率不再改变
II、用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物转化率)，反应原理为：

NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(g)。
（1）该反应的△S_________0(填“>”、“=”或“<”)。
（2）以下说法正确的是____________。
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
III、用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。
（3）已知：CH₄(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H₂O(l)需要吸收44kJ热量。
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H＝﹣1114 kJ/mol
2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g)  △H＝﹣114 kJ/mol
写出CH₄催化还原NO₂(g)生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式：_____________________。
（4）在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得NO₂的物质的量随时间变化数据如下表：

时间/min 温度/℃	0	10	20	40	50
T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T2	1.2	0.8	0.56	…	0.5

①温度为T₁℃时，0～20min内，v(CH₄)=___________。
②T₁__________T₂(填“>”或“<”，下空同)；判断理由是_________________。
③T₁℃时，反应CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)平衡常数K＝__________。
④温度为T₂℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，达新平衡时CH₄的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

运用所学知识，回答下列问题。
（1）SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________，工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为                     ；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是____________________________。
（3）电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣的成分为                。（填化学式）
②加过量B发生反应的离子方程式为                                。
③通入C发生反应的化学方程式为                                  。

现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有             ，属于非电解质的有               。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为                    。
（3）除去③中少量②的操作是          ，化学方程式为                       。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是             。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是                          。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。

氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式 ________________________。
（2）在该反应中，氧化剂是____________，还原产物是____________，当有1.7g的氨气参与反应时，转移的电子数目为____________。
（3）列式计算当有112 mL的氯气（已折算到标准状况）参加反应时生成白烟的质量为________ g。

钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：              。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•xH₂O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应：                  。
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀            （填字母）。

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图，请回答：
① B电极对应的金属是            (写元素名称)，A电极的电极反应式是                   。
② 若电镀前两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差           g。

用石墨电极电解500 mL含一种溶质的某蓝色溶液，如右图所示，观察到A极表面有红色固体物质生成，B极上有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g，回答下列问题：

（1）B电极发生反应的电极反应式_______________________。
（2）写出电解时反应的离子方程式______________________________。
（3）电解后溶液中H^＋物质的量浓度为________________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入____________，其质量为________________。(假设电解前后溶液的体积不变)
（4）原溶液可能是________________溶液。

（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是        。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_________。（填序号）
① NaAlO₂   ② Ca(OH)₂     ③Na₂CO₃   ④Al（OH）₃
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为______________。
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为______________。