高中化学试题

如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是(　　)

A．原电池工作时总反应为：Zn＋Cu^2^＋===Zn^2^＋＋Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

同温同压下,xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是               （   ）

A．X:Y等于等质量的甲和乙的分子个数之比

B．X:Y等于同温同压下甲和乙的密度之比[

C．X:Y等于甲与乙的相对分子质量之比

D．X:Y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比

有机物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H₂发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：

（1）反应①属于        反应，反应②属于            反应
（2）写出A₂物质的结构简式：A₂                             
（3）书写化学方程式：
③          ④        ⑤                                                          
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：
               ；             ；            ；                。

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm)＝10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质(     ）

A．分散质粒子不能透过滤纸	B．具有丁达尔效应
C．分散质很快就沉降下来	D．所得分散系是溶液

下列有关溶液性质的叙述，正确的是（   ）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0 ℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20 ℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)=c(H^+)

C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^+)

D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：c（OH^－）=c(H^+)+c(HS^－^)+2C(H2S)

右图为元素周期表短周期的一部分。

关于A～G七种元素的叙述正确的是(　　)
A.E、F、G形成的单质中都含有共价键
B．形成的简单阴离子半径：E>F>C>D
C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D．A、B、E的氢化物都能跟HNO₃发生化合反应

下列叙述不正确的是(　　)

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子数有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，CO就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是(　　)
A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价
B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
C．羰基硫的电子式为：_·^·····_·^·C_·^·····_·^·
D．羰基硫分子结构中只含有极性共价键

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中不能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)

下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是(　　)

A．修正液是一种胶体，均一、透明

B．修正液中含有的化学物质有毒

C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性

D．修正液的溶剂易挥发、易燃

(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1 ∶1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示的转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______；Z₂的电子式是______。
(2)反应①的化学方程式是_________________________________________________。
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。
Ⅰ.写出反应②的离子方程式______________________________________________。
Ⅱ.上述实验装置不够完善，改进方法是_____________________________________。

(4)Z₂跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z₂＋6C5A＋YZO₃＋3H₂O,3 mol Z₂与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e^－)的取值范围是________。

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

A．X可能是第二周期非金属元素	B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族	D．Y一定是金属元素

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n＋8        B．n＋18           C．n＋20         D．n＋32

下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果