高中化学试题

下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A．锗是一种金属性很强的元素	B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强	D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为　  　，C为　      　（写元素符号）。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
　          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）A、B两元素形成化合物属             （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
　         　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法不正确的是                                                     （   ）

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的S04^2-、Ca^2+、Mg^2+、Fe^3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是(　　)

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积；
方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

(9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
(1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。
A．NO是一种无色有毒的气体                  B．常温、常压下，NO难与空气中的O₂化合
C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等  D．NO易溶于水，不能用排水法收集
(2)NO对环境的危害在于________(填序号)。
A．破坏臭氧层   B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨  D．与人体血红蛋白结合
(3)在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu^＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为：_________________________________________。
(4)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式：___________________________________________。
(5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

下列类型的反应，一定发生电子转移的是（   ）

A．化合反应	B．分解反应
C．置换反应	D．复分解反应

下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是(   )

A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢	B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
C．酸、碱、盐可能都不含金属元素	D．金属氧化物一定是碱性氧化物

1moL过氧化钠与2moL碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3

B．Na2O2 Na2CO3

C．NaOH Na2CO3

D．Na202 NaOH Na2CO3.

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和
铯-137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A．每个原子中有82个中子	B．CsOH的碱性比KOH强
C．HI比HF还原性强	D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

下列说法正确的是（    ）

A．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯

B．蛋白质、乙酸、葡萄糖均属电解质

C．纤维素与淀粉遇碘水均显蓝色

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：
下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少

D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应：

请回答下列问题：
(1)下列关于该有机物A说法错误的是      。
①可发生银镜反应     ②1molA在一定条件下与氢气反应，最多可消耗5molH₂
③能发生消去反应     ④1molA与烧碱溶液反应，最多可消耗4mol NaOH
（2）有机物B的化学式（分子式）为          ；B在铂的催化下，与足量氢气发生加
成反应生成X，则X的结构简式为                        。
（3）有机物R的结构简式为                    ； R与足量的醋酸发生      反应（填基本反应类型）的化学方程式为：
                                                                      。