高中化学试题

利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO(g)+I₂O₅(s) 5CO₂(g)+I₂(s)，不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通人4 molCO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：

（1）T₂时，0～0.5min内的反应速率v(CO)=___________。
（2）T₁时化学平衡常数K=______________。
（3）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，C点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．温度一定时，KSP(SrSO4)随c(SO4^2-)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时KSP(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

A．原子的电子层数：X>Y	B．对应的简单离子的还原性：X > Y
C．气态氢化物的稳定性：X>Y	D．氧化物对应水化物的酸：X>Y

已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)△H=-24.8kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H=-47.2kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H=＋640.5kJ·mol^-1
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的反应热为
A．-109kJ·mol^-1 B-218 kJ·mol^-1 C．+109 kJ·mol^-1 D．+218 kJ·mol^-1

下列实验装置，其中按要求设计正确的是

下列实验与对应结论正确的是

下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C．将0.1mol·L^-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2

有机物甲的分子式为C₅H₁₀O₂，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有

A．l种

B．2种

C．3种

D．4种

下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．乙酸与丙二酸互为同系物

D．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

下列离子方程式正确的是

A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH^-=AlO2^-+H2↑

B．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu^2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H^+

C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe^3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+ 3H^+

D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通人H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb^2++H2S=PbS↓+2H^+

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．光导纤维的主要成分为硅单质

B．Al、C12均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3

B．将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA

2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

将KCl和CuSO₄两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．ab段表示电解过程中H^＋被还原，pH上升

B．电解开始时阳极先发生电极反应2Cl^－－2e^－＝Cl2↑

C．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液 恢复至原来的浓度

D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂