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高中化学

室温下可见光催化合成技术,对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于 CO 、碘代烃类等,合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)

1)化合物i的分子式为___________。化合物xi的同分异构体,且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种),其名称为___________

2)反应②中,化合物ⅲ与无色无味气体y反应,生成化合物ⅳ,原子利用率为 100 % y___________

3)根据化合物V的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。

序号

反应试剂、条件

反应形成的新结构

反应类型

a

___________

___________

消去反应

b

___________

___________

氧化反应(生成有机产物)

4)关于反应⑤的说法中,不正确的有___________

A. 反应过程中,有 C-I 键和 H-O 键断裂

B. 反应过程中,有 C=O 双键和 C-O 单键形成

C. 反应物i中,氧原子采取 sp 3 杂化,并且存在手性碳原子

D. CO 属于极性分子,分子中存在由p轨道头碰头形成的 π

5)以苯、乙烯和 CO 为含碳原料,利用反应③和⑤的原理,合成化合物ⅷ。

基于你设计的合成路线,回答下列问题:

(a)最后一步反应中,有机反应物为___________(写结构简式)

(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应,其化学方程式为___________

(c)从苯出发,第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

配合物广泛存在于自然界,且在生产和生活中都发挥着重要作用。

1)某有机物 R 能与 Fe 2+ 形成橙红色的配离子 FeR 3 2+ ,该配离子可被 HNO 3 氧化成淡蓝色的配离子 FeR 3 3+

①基态 Fe 2+ 3d 电子轨道表示式为___________

②完成反应的离子方程式: NO 3 - +2 FeR 3 2+ +3H + ______ +2 FeR 3 3+ +H 2 O

2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。

用浓度分别为 2.0 mol L -1 2.5 mol L -1 3.0mol L -1 HNO 3 溶液进行了三组实验,得到 c FeR 3 2+ 随时间t的变化曲线如图。

c HNO 3 =3.0 mol L -1 时,在 0~1 min 内, FeR 3 2+ 的平均消耗速率=___________

②下列有关说法中,正确的有___________

A.平衡后加水稀释, c FeR 3 2+ c FeR 3 3+ 增大

B FeR 3 2+ 平衡转化率: α III II I

C.三组实验中,反应速率都随反应进程一直减小

D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间: t III >t II >t I

3R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(M表示)L存在平衡:

M+L ML K 1

ML+L ML 2 K 2

研究组配制了L起始浓度 c 0 ( L)=0.02 mol L -1 M L起始浓度比 c 0 (M)/c 0 (L) 不同的系列溶液,反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种 L、ML、 ML 2 中的化学位移不同,该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。

c 0 (M)/c 0 (L)

S(L)

S(ML)

S ML 2

0

1.00

0

0

a

x

<0.01

0.64

b

<0.01

0.40

0.60

【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比; <0.01 表示未检测到。

c 0 (M)/c 0 (L)=a 时, x= ___________

c 0 (M)/c 0 (L)=b 时,平衡浓度比 c ML 2 :c (ML)= ___________

4)研究组用吸收光谱法研究了(3)ML反应体系。当 c 0 (L)=1.0 × 10 -5 mol L -1 时,测得平衡时各物种 c /c 0 (L) c 0 (M)/c 0 (L) 的变化曲线如图。 c 0 (M)/c 0 (L)=0.51 时,计算M的平衡转化率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

Ni Co 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液( Ni 2+ Co 2+ Al 3+ Mg 2+ )中,利用氨浸工艺可提取 Ni Co ,并获得高附加值化工产品。工艺流程如下:

已知:氨性溶液由 NH 3 H 2 O NH 4 2 SO 3 NH 4 2 CO 3 配制。常温下, Ni 2+ Co 2+ Co 3+ NH 3 形成可溶于水的配离子: lgK b NH 3 H 2 O =-4.7 Co(OH) 2 易被空气氧化为 Co(OH) 3 ;部分氢氧化物的 K sp 如下表。

氢氧化物

Co(OH) 2

Co(OH) 3

Ni(OH) 2

Al(OH) 3

Mg(OH) 2

K sp

5.9 × 10 -15

1.6 × 10 -44

5.5 × 10 -16

1.3 × 10 -33

5.6 × 10 -12

回答下列问题:

1)活性 MgO 可与水反应,化学方程式为___________

2)常温下, pH=9.9 的氨性溶液中, c NH 3 H 2 O ___________ c NH 4 + (“>”“<”“=”)

3氨浸时,由 Co(OH) 3 转化为 Co NH 3 6 2+ 的离子方程式为___________

4 NH 4 2 CO 3 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中,出现了 NH 4 Al(OH) 2 CO 3 的明锐衍射峰。

NH 4 Al(OH) 2 CO 3 属于___________(晶体非晶体”)

NH 4 2 CO 3 提高了 Ni Co 的浸取速率,其原因是___________

5①“析晶过程中通入的酸性气体A___________

②由 CoCl 2 可制备 Al x CoO y 晶体,其立方晶胞如图。 Al O最小间距大于 Co O最小间距,xy为整数,则 Co 在晶胞中的位置为___________;晶体中一个 Al 周围与其最近的O的个数为___________

6)①结晶纯化过程中,没有引入新物质。晶体A6个结晶水,则所得 HNO 3 溶液中 n HNO 3 n H 2 O 的比值,理论上最高为___________

热解对于从矿石提取 Ni Co 工艺的意义,在于可重复利用 HNO 3 ___________(填化学式)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式 Q=cρV ΔT 计算获得。

1)盐酸浓度的测定:移取 20.00 mL 待测液,加入指示剂,用 0.5000 mol L -1 NaOH 溶液滴定至终点,消耗 NaOH 溶液 22.00 mL

①上述滴定操作用到的仪器有___________

A.

B.

C.

D.


②该盐酸浓度为___________ mol L -1

2)热量的测定:取上述 NaOH 溶液和盐酸各 50 mL 进行反应,测得反应前后体系的温度值( ° C )分别为 T 0 T 1 ,则该过程放出的热量为___________ J (c ρ 分别取 4.18 J g -1 ° C -1 1.0 g mL -1 ,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)

3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应 Fe(s)+CuSO 4 (aq)=FeSO 4 (aq)+Cu(s) 的焓变 ΔH (忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表。

序号

反应试剂

体系温度/ ° C

反应前

反应后

i

0.20 mol L -1 CuSO 4 溶液 100 mL

1.20 g Fe

a

b

ii

0.56 g Fe

a

c

温度:b___________c(“>”“<”“=”)。

ΔH= ___________(选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。

4)乙同学也借鉴(2)的方法,测量反应 A:Fe(s)+Fe 2 SO 4 3 (aq)=3FeSO 4 (aq) 的焓变。

查阅资料:配制 Fe 2 SO 4 3 溶液时需加入酸。加酸的目的是___________

提出猜想: Fe 粉与 Fe 2 SO 4 3 溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在 Fe 粉和酸的反应。

验证猜想:用 pH 试纸测得 Fe 2 SO 4 3 溶液的 pH 不大于1;向少量 Fe 2 SO 4 3 溶液中加入 Fe 粉,溶液颜色变浅的同时有气泡冒出,说明存在反应A___________(用离子方程式表示)

实验小结:猜想成立,不能直接测反应A的焓变。

教师指导:鉴于以上问题,特别是气体生成带来的干扰,需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。

优化设计:乙同学根据相关原理,重新设计了优化的实验方案,获得了反应A的焓变。该方案为___________

5)化学能可转化为热能,写出其在生产或生活中的一种应用___________

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

丙烯腈(CH 2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用"丙烯氨氧化法"生产.主要副产物有丙烯醛(CH 2=CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。回答下列问题:

(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H 3N)和副产物丙烯醛(C 3H 4O)。热化学方程式如下:①C 3H 6(g)+NH 3(g)+ 3 2 O 2(g)═C 3H 3N(g)+3H 2O(g)△H=﹣515kJ•mol 1

②C 3H 6(g)+O 2(g)═C 3H 4O(g)+H 2O(g)△H=﹣353kJ•mol 1

两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是________;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________.

(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃.低于460℃时,丙烯腈的产率________(填"是"或"不是")对应温度下的平衡转化率,判断理由是________;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选,填标号).

A.

催化剂活性降低

B.

平衡常数变大

C.

副反应增多

D.

反应活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示.由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为________,理由是________.进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅱ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:

(1)联氨分子的电子式为________,其中氮的化合价为________.

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为________.

(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1

②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2

③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ•mol1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________.

(4) 联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知:N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×1014).联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________.

(5)联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是________.联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀.理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅱ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

[化学--选修3:物质结构与性质]

在普通铝中加入少量 Cu Mg 后,形成一种称为拉维斯相的 Mg Cu 2 微小晶粒,其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓"坚铝",是制造飞机的主要村料。回答下列问题:

(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A. [ Ne ] eq o ac ( , ) 3 s   B. [ Ne ] eq o ac ( , ) eq o ac ( , ) 3 s       C. [ Ne ] eq o ac ( , ) 3 s eq o ac ( , ) 3 p    D. [ Ne ] eq o ac ( , ) 3 p

(2)乙二胺 ( H 2 NC H 2 C H 2 N H 2 ) 是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填" Mg 2 + "或" Cu 2 + ")。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示:

氧化物

Li 2 O

MgO

P 4 O 6

SO 2

熔点/°C

1570

2800

23 . 8

- 75 . 5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。

(4)图(a)是 Mg Cu 2 的拉维斯结构, Mg 以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的 Cu 。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见, Cu 原子之间最短距离 x = pm Mg 原子之间最短距离 y = pm 。设阿伏加德罗常数的值为 N A ,则 Mg Cu 2 的密度是 g · cm - 3 (列出计算表达式)。

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷(化学部分))
  • 题型:未知
  • 难度:未知

[化学一一选修3: 物质结构与性质]

锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1) 基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]                     ,有             个末成对电子。

(2) Ge 与 C 是同族元素, C 原子之间可以形成双键、叁键, 但 Ge 原子之间难以形成双键或 叁键。从原子结构角度分析,原因是                          

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点, 分析其变化规律及原因      

GeCl 4

GeBr 4

Gel 4

熔点/ C

- 49 . 5

26

146

沸点/ C

83 . 1

186

约 400

(4) 光催化还原 CO 2 制备 CH 4 反应中,带状纳米 Zn 2 GeO 4 是该反应的良好催化剂。 Zn 、Ge、O 电负性由大至小的顺序是           

(5) Ge 单晶具有金刚石型结构, 其中 Ge 原子的杂化方式为_        , 微粒之间存在的作用力是_         

(6)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数, 表示晶胞内部各原子的相对位置, 下图为 Ge 单晶的晶胞, 其中原子坐标参数 A 0 0 0 B 1 2 0 1 2 C 1 2 1 2 0 。则 D 原子的坐标参数为   

②晶胞参数, 描述晶胞的大小和形状,已知 Ge 单晶的晶胞参数 a = 565 . 76 pm , 其密度为    g cm - 3 (列出计算式即可)。

来源:2016年全国统一高考试卷(新课标Ⅰ理综化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

【化学ーー选修2:化学与技术】

高锰酸钾( KMnO 4 )是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为 MnO 2 )为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

(1) 原料软锰矿与氢氧化钾按 1   : 1 的比例在 "烘炒锅"中混配,混配前应将软锰矿粉碎, 其作用是                        

(2) "平炉"中发生的化学方程式为           .

(3)"平炉"中需要加压,其目的是         

(4) 将 K 2 MnO 4 转化为 KMnO 4 的生产有两种工艺。

" CO 2 歧化法" 是传统工艺, 即在 K 2 MnO 4 溶液中通入 CO 2 气体, 使体系呈中性或弱碱性,

K 2 MnO 4 发生歧化反应,反应中生成 K 2 MnO 4 MnO 2       (写化学式)。

② "电解法" 为现代工艺, 即电解 K 2 MnO 4 水溶液, 电解槽中阳极发生的电极反应为    , 阴极逸出的气体是_       

③ "电解法" 和 " CO 2 歧化法" 中, K 2 MnO 4 的理论利用率之比为 _                  

(5)高锰酸钾纯度的测定:称取 1 . 0800 g 样品, 溶解后定容于 100 mL 容量瓶中, 摇匀。取浓度为 0 . 2000 mol L - 1 H 2 C 2 O 4 标准溶液 20 . 00 mL , 加入稀硫酸酸化,用 KMnO 4 溶液平行滴定三次, 平均消耗的体积为 24 . 48 mL , 该样品的纯度为                     

(列出计算式即可, 已知 2 M n O 4 - + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 H + = 2 M n 2 + + 10 C O 2 + 8 H 2 O ) 。

来源:2016年全国统一高考试卷(新课标Ⅰ理综化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂, 也常用来漂白织物等, 其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1) NaClO 2 Cl 的化合价为_      

(2) 写出 "反应"步骤中生成 ClO 2 的化学方程式                   

(3) "电解"所用食盐水由粗盐水精制而成, 精制时,为除去 Mg 2 + Ca 2 + , 要加入的试剂分别为            "电解" 中阴极反应的主要产物是_            

(4) "尾气吸收"是吸收 "电解"过程排出的少量 ClO 2 。此吸收反应中, 氧化剂与还原剂的

物质的量之比为            ,该反应中氧化产物     

(5)"有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力, 其定义是:每克含氯消毒剂的氧化

能力相当于多少克 Cl 2 的氧化能力。 NaClO 2 的有效氯含量为          。(计算结果保留两位小数)

来源:2016年全国统一高考试卷(新课标Ⅰ理综化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有 Ti O 2 Si O 2 A l 2 O 3 MgO CaO 以及少量的 F e 2 O 3 。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子

F e 3 +

A l 3 +

M g 2 +

C a 2 +

开始沉淀的pH

2.2

3.5

9.5

12.4

沉淀完全     c 1 . 0 × 1 0 5 mol L 1 的pH

3.2

4.7

11.1

13.8

回答下列问题:

(1)"焙烧"中, Ti O 2 Si O 2 几乎不发生反应, A l 2 O 3 MgO CaO F e 2 O 3 转化为相应的硫酸盐。写出 A l 2 O 3 转化为 N H 4 Al S O 4 2 的化学方程式   

(2)"水浸"后"滤液"的 pH 约为2.0,在"分步沉淀"时用氨水逐步调节 pH 至11.6,依次析出的金属离子是   

(3)"母液①"中 M g 2 + 浓度为    mol L 1

(4)"水浸渣"在 160 "酸溶",最适合的酸是   。"酸溶渣"的成分是     

(5)"酸溶"后,将溶液适当稀释并加热, Ti O 2 + 水解析出 Ti O 2 x H 2 O 沉淀,该反应的离子方程式是   

(6)将"母液①"和"母液②"混合,吸收尾气,经处理得   ,循环利用。

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国乙卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

胆矾( CuS O 4 5 H 2 O )易溶于水,难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 CuO (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。回答下列问题:

(1)制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有________(填标号)。

A.

烧杯

B.

容量瓶

C.

蒸发皿

D.

移液管

(2)将 CuO 加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为___________,与直接用废铜和浓硫酸反应相比,该方法的优点是_________。

(3)待 CuO 完全反应后停止加热,边搅拌边加入适量 H 2 O 2 ,冷却后用 N H 3 H 2 O pH 为3.5~4,再煮沸 10 min ,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________,得到胆矾。其中,控制溶液 pH 为3.5~4的目的是_________,煮沸 10 min 的作用是_________。

(4)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为 m 1 ,加入胆矾后总质量为 m 2 ,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为 m 3 。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为_________(写表达式)。

(5)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填标号)。

A.

①胆矾未充分干燥

B.

②坩埚未置于干燥器中冷却

C.

③加热时有少胆矾迸溅出来

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国甲卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:

(1) I 2 的一种制备方法如下图所示:

净化除氯后含 I 海水    富集 AgN O 3    悬浊液    转化 沉淀 Fe    氧化 C l 2    I 2

①加入 Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_________,生成的沉淀与硝酸反应,生成________后可循环使用。

②通入 C l 2 的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为__________;若反应物用量比 n C l 2 / n Fe I 2 = 1 . 5 时,氧化产物为_________;当 n C l 2 / n Fe I 2 > 1 . 5 ,单质碘的收率会降低,原因是___________。

(2)以 NaI O 3 为原料制备 I 2 的方法是:先向 NaI O 3 溶液中加入计量的 NaHS O 3 ,生成碘化物;再向混合溶液中加入 NaI O 3 溶液,反应得到 I 2 ,上述制备 I 2 的总反应的离子方程式为__________。

(3) KI 溶液和 CuS O 4 溶液混合可生成 CuI 沉淀和 I 2 ,若生成 1 mol I 2 ,消耗的 KI 至少为_______ mol I 2 KI 溶液中可发生反应: I 2 + I -    I - 3 。实验室中使用过量的 KI CuS O 4 溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 KI 的原因是________。

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国甲卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化合物F是合成吲哚﹣2﹣酮类药物的一种中间体,其合成路线如图:

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar为芳基;X=Cl,Br;Z或Z′=COR,CONHR,COOR等。

回答下列问题:

(1 )实验室制备A的化学方程式为  ,提高A产率的方法是  ; A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子,其结构简式为  

(2)C→D的反应类型为  ; E中含氧官能团的名称为  

(3)C的结构简式为  ,F的结构简式为  

(4)Br2的反应与Br2和苯酚的反应类似,以为原料合成,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。

来源:2020年山东省新高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.5 kJ•mol1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=﹣90.4 kJ•mol1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题:

(1)△H3  kJ•mol1

(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为  a + b V  mol•L1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为  

(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知:CO2的平衡转化率 = n ( CO 2 ) 初始 n ( CO 2 ) 平衡 n ( CO 2 ) 初始 × 100%

CH3OH的平衡产率 = n ( CH 3 OH ) 平衡 n ( CO 2 ) 初始 × 100%

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图  (填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为  ;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是  

(4 )为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为  (填标号)。

A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压

来源:2020年山东省新高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学解答题