高中化学试题

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO4^2^－或SO3^2^－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

下列各组物质反应产生的气体分别通入Na₂SO₃溶液中，与Na₂SO₃不发生反应的是
①Na₂O₂和CO₂  ②Al和NaOH溶液  ③MnO₂和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片  ⑤铜片和浓硫酸共热  ⑥碳酸钠和硫酸反应

A．只有②

B．只有②⑤

C．只有②⑥

D．只有②⑤⑥

现有CuO和Fe₂O₃的混合物m克，向其中加入1 mol·L^-1的HNO₃溶液200 mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．（2m-1.6）克

B．2（m-1.6）克

C．（m-1.6）克

D．3.2克

在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH₂Cl）的说法一定不正确的是

A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl

B．氯胺的电子式为

C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

D．氯胺中氯的化合价为＋1

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高

B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱

C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强

下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca^2^＋＋OH^－＋HCO3^－＝CaCO3↓＋H2O

B．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe^3+＋SO4^2^－＋Ba^2+＋3OH^－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3

C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3^－＋NH4^＋

D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H^+＋SO4^2^－＋Ba^2+＋OH^－＝BaSO4↓＋H2O

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1 mol·L^－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA

B．标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA

C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

D．将100 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④它们的氧化物都只有M₂O、M₂O₂两种形式
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势
⑦离子半径： Rb⁺＞K⁺＞Na⁺、Cs＞Cs⁺＞K⁺
⑧都可以保存在煤油中

A．①③⑤⑦

B．①④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑧

D．①③④⑤

常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe^2^＋、K^＋、NO3^－、SO4^2^－

B．在0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中：A1^3+、Na^+、NO3^－、C1^－

C．水电离的c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO2^－、CO3^2^－

D．在c(H^+)／c(OH^－)=10^－12的溶液中：K^+、Na^+、ClO^－、NO3^－

现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO₂→Na₂SiO₃  ②S→SO₃  ③NH₃→N₂
④CuO→Cu(OH)₂  ⑤Cl₂→NaClO  ⑥SO₂→H₂SO₄

A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．②④

下列关于胶体的说法正确的是

A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射

B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3^-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg^2+、Al^3+、Fe^3+、H^+

某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl^-)="0.6" mol·L^-1，则该溶液的pH为l

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应