高中化学试题

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SO2和氯水有漂白性	两者都能使溴水褪色
B	CuSO4可以用作游泳池消毒剂	铜盐能使蛋白质变性
C	盐酸和氨水能溶解Al(OH)3	Al(OH)3是两性氢氧化物
D	用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2	Fe^2+有氧化性

 

下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃   ②物质的熔点Li＞Na>K
③微粒半径：K^＋＞S^2－＞F^－  ④单质的密度Na<K<Rb  ⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤

固体NH₅属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH₅叙述正确的是

A．与水反应时，水作氧化剂

B．NH5中N元素的化合价为+5价

C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键

D．与乙醇反应时，NH5被还原

利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。下列有关利尿酸的说法中正确的是

A．分子式是C13H14O4Cl2

B．1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应

C．一定条件下能发生加聚、缩聚反应

D．分子中所有碳原子不可能共平面

设N_A为的值。下列说法正确的是

A．0．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0．4 NA

B．11．2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0．5 NA

C．42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3 NA

D．1L 0．lmol/L氨水中，OH^-数目为0．1 NA[来

常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：Fe^2+、Na^+、SO4^2-、NO3^-

B．水电离的c(H^+)=l×l0^-13mol／L的溶液中：NH4^+、K^+、Cl^-、HCO3^-

C．KMnO4溶液中：H^+、Na^+、SO4^2-、C2H5OH

D．使甲基橙变红色的溶液中：NH4^+、Al^3+、NO3^-、Cl^-

下表中关于物质分类的正确组合是

类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	电解质	强电解质	高分子物质
A	CO2	CuO	氨气	NH3·H2O	葡萄糖
B	SO3	Na2O	稀硫酸	NaOH	果糖
C	SO2	CaO	冰醋酸	KOH	纤维素
D	N2O5	Na2O2[	α-丙氨酸	Cu(OH)2	聚乙烯

 

硝矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K₂SO₄的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目
2Al₂(SO₄)₃＋3S2Al₂O₃＋9SO₂↑
（2）步骤②涉及Al₂O₃的离子方程式为                           。
（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为            ；不能用CO₂来调pH，理由是         。
（4）步骤④的主要操作步骤是               ，过滤、洗涤和干燥

本题包含两部分.请分别作答:
(Ⅰ).NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
（1）NO的危害在于
a．破坏臭氧层
b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合
d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低
（2）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，方程式为                     。
（3）镁铁混合物4．9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2．24L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是______________ 。
(Ⅱ).1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H^+  NH4^+   Al^3+  K^+
可能大量含有的阴离子	Cl^-  Br^-  I^-  ClO^-  AlO2^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子有          ；肯定不含有的离子有         ，
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n (Cl^-)	1.25mol	1.5mol	2mol
n (Br^-)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(I^-)	a mol	0	0

①当通入的Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：          ，a=          。
②原溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量浓度之比为             。

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO4^2-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋、无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^+

 

0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．NO2

B．SO2

C．SO3

D．CO2

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol•L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．11.2g

B．14.0g

C．22.4g

D．33.6g

下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去Cl₂气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
⑤检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．③

某合作学习小组讨论辨析：
①漂白粉和酸雨都是混合物；
②煤和石油都是可再生能源；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是

A．①②④⑤

B．①②⑤⑥

C．①③④⑥

D．②③④⑤